Mikä olisi liuoksen konsentraatio laimentamalla 45,0 ml 4,2 M KOH: ta 250 ml: aan?
Pitoisuus olisi 0,76 mol / l. Yleisin tapa ratkaista tämä ongelma on käyttää kaavaa c_1V_1 = c_2V_2 ongelmassasi, c_1 = 4,2 mol / l; V1 = 45,0 ml c_2 = a; V2 = 250 ml c_2 = c_1 × V_1 / V2 = 4,2 mol / l (45,0 ml) / (250 "ml") = 0,76 mol / l Tämä on järkevää. Voit lisätä äänenvoimakkuutta noin 6: lla, joten pitoisuuden tulisi olla noin ¹ / alkuperäisestä (¹ / × 4,2 = 0,7).
Mikä on molaarisuus, jos liuotat 15 g FeCl_3: ta 250 ml: n liuoksen muodostamiseksi?
0,37 M Ensin lasketaan FeCl3: n moolimassa: 55,85 + 3 * 35,45 = 162,20 g / mol Laske sitten, kuinka monta moolia on 15 g FeCl_3: väri (punainen) (n = m / M n = 15 / 162,20 = 0,0925 mol Laske sitten konsentraatio: väri (punainen) (c = n / vn = 0,0925 mol / 0,250L = 0,37 mol / l (tai 0,37 M). Konsentraatio annetaan kahdella edustavalla numerolla, jotka ovat samoja kuin 15 grammaa.
HCl-liuoksen konsentraatio on 3,26 * 10 ^ -2 M. Mikä on tämän liuoksen pH?
Tämän liuoksen pH on 1,487. Koska HCl on vahva happo, se hajoaa täysin vastaaviksi ioneiksi, kun se asetetaan veteen. Tässä tapauksessa HCI ionisoi, jolloin saadaan H ^ (+) (aq) ja Cl ^ (-) (aq). Heti kun tiedämme, että olemme tekemisissä vahvan hapon kanssa, pH voidaan saada suoraan H ^ (+): n pitoisuudesta käyttäen seuraavaa kaavaa: Kaikki mitä meidän on tehtävä, on ottaa -log-arvo kyseisestä pitoisuudesta kuten niin: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1,487