Vastaus:
Tämän liuoksen pH on 1,487.
Selitys:
Koska HCl on vahva happo, se hajoaa täysin vastaaviksi ioneiksi, kun se asetetaan veteen. Tässä tapauksessa HCl ionisoituu tuottamaan
Heti kun tiedämme, että käsittelemme vahvaa happoa, pH voidaan saada suoraan pitoisuudesta
Meidän tarvitsee vain ottaa kyseisen keskittymän -login näin:
OH-konsentraatio 0,015 M HCl: a?
Noin 6,61 kertaa 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Olettaen, että tämä tehdään tavanomaisissa olosuhteissa, voimme käyttää seuraavaa suhdetta: pH + pOH = 14 (25 ° C: ssa) Tämä on tärkeää, koska se yhdistää tietyn ratkaisujen avulla voidaan sanoa, että pH on 1, sitten pOH on 13. Muista myös, että: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] Tässä ongelmassa voidaan olettaa, että HCl on täysin ionisoitiin vedessä, koska HCl on vahva happo, joten myös H_3O ^ + -kon- sentraatio on 0,015 mol dm ^ -3. Sitten käytt
Mikä on H +: n konsentraatio 0,121 M HCl-liuoksessa?
"H" ^ +: n pitoisuus on "0,121 M". Koska "HCI" on vahva happo ja siten vahva elektrolyytti, se dissosioituu "HCl" rarr "H" ^ + + "Cl" ^ - niin, "H" ^ +: n pitoisuus on "0,121 M" ( sama kuin "HCl").
Mikä seuraavista on vetyionien suurin konsentraatio? Miten tämä määritetään?
Kolon (pH 3) pH on lyhytnumeroinen arvo, joka edustaa vetyionien konsentraatiota liuoksessa. Mittakaava 0-14 edustaa tavallista protonien (H ^ +) konsentraatioiden määrää vesipitoisessa järjestelmässä. Voimme katsoa, että H ^ + tarkoittaa samaa kuin H_3O ^ + (vesimolekyyli kantaa H ^ +)."pH" on vetyionin konsentraation negatiivinen log, mikä tarkoittaa, että "pH" = -log [H3O ^ +] = -log [H ^ +] ja siksi: 10 ^ - "pH" = [H ^ +] 10 ^ (- 3) = 1,0 × 10 ^ (- 3) väri (valkoinen) (l) "mol / L" Yksinkertaistetaan: "pH" v&#