Onko magnesium, alumiini ja sinkki reagoivat veden kanssa?

Vastaus:

Tyypillisesti ei, mutta magnesium voi reagoida hieman kylmällä vedellä ja voimakkaammin kuumalla vedellä.

Selitys:

Tavallisissa olosuhteissa mikään näistä ei reagoi veden kanssa.

Kaikki kolme metallia ovat aktiivisarjassa vedyn yläpuolella. Teoriassa ne kaikki kykenevät syrjäyttämään vedyn vedestä, mutta näin ei tapahdu.

Puhdista magnesiumnauhalla on pieni reaktio kylmän veden kanssa. Usean minuutin kuluttua muodostuu sen pinnalle vetyä hitaasti.

Reaktio pysähtyy pian, koska muodostunut magnesiumhydroksidi on lähes liukenematon veteen. Se muodostaa esteen magnesiumpinnalle ja estää lisäreaktioita.

# "Mg (s)" + "2H" _2 "O (l)" "Mg (OH)" _ 2 "(t)" + "H" _2 "(g)" #

Reaktio # "Mg" # on huomattavampaa kuumassa vedessä (katso, miten fenolftaleiinin indikaattoria käytetään havaitsemaan alla olevan videon reaktio).

Alumiini ei reagoi veden kanssa, koska se muodostaa kova suojakerros alumiinioksidia, # "Al" _2 "O" _3 #, sen pinnalla. Siksi käytämme keittiövälineille alumiinia.

Sinkki ei reagoi veden kanssa, koska se muodostaa myös suojaavan kerroksen liukenemattomasta sinkkihydroksidista, # "Zn (OH)" _ 2 #.

# "Zn (s)" + "2H" _2 "O (l)" "Zn (OH)" _ 2 "(s)" + "H" _2 "(g)" #

Alla oleva video näyttää, mitä tapahtuu, kun kuparin, sinkin ja magnesiumin näytteet sijoitetaan # "HCI" #, kylmä vesi ja kuuma vesi.

Yhdysvaltain penniä, jotka on valmistettu vuodesta 1982 alkaen, ovat 97,6% sinkkiä ja 2,4% kuparia. Tietyn pennin massa mitataan 1,494 grammaan. Kuinka monta grammaa sinkkiä tämä penny sisältää?

Sinkkipitoisuus on: 1,458 g kolmen desimaalin tarkkuudella Prosenttiosuudet ovat vain toinen tapa kirjoittaa fraktioita. Ainoa ero on se, että nimittäjä on kiinteä 100. Annettu: sinkkipitoisuus on "" -> "97,6 / 100" koko "sinkkipitoisuus" on "97,6 / 100xx1,494g = 1,458g" "kolmen desimaalin tarkkuudella

Kalium on erittäin helposti syttyvä metalli, jos se joutuu kosketuksiin veden kanssa. Kun se palaa veden kanssa, se luo kaliumhydroksidia (KOH). Jos erotat kaliumin 50 grammasta KOH: ta, kuinka monta grammaa kaliumia sinulla olisi?

Sinulla olisi sama massa kaliumia kuin aloitit !! Massa on säilynyt. "Moolia kaliumhydroksidia" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Kaliummetallin massa" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39,10 * g * mol ^ -1 ~ = g

Miten voin tasapainottaa tämän kemiallisen yhtälön? Alumiini ja kloorivetyhappo reagoivat muodostamaan alumiinikloridia ja vetykaasua.

Väri (sininen) (2 "Al" (s) + 6 "HCl (aq) -> 3" H "_2 (g) + 2" AlCl "_3 (aq)) Tämä reaktio on metallin ja hapon välillä, joka johtaa tyypillisesti suolaan ja vetykaasun vapautumiseen. Epätasapainoinen reaktio on Al + HCl -> H2 + AlCl_3. Tämä on redoksireaktio, jonka puolireaktiot ovat ja tulevat: 2 ("Al" (t) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + peruuta (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + peruuta (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2" Al "(s) + 6" H &