Ioniyhdisteillä on korkeammat kiehumispisteet.
Ionien väliset houkuttelevat voimat ovat paljon vahvempia kuin kovalenttisten molekyylien väliset voimat. Ionien erottaminen ionisissa yhdisteissä kestää noin 1000 - 17 000 kJ / mol. Kovalenttisten yhdisteiden molekyylien erottaminen kestää vain 4 - 50 kJ / mol.
Korkeammat houkuttelevat voimat aiheuttavat ionisten yhdisteiden korkeampia kiehumispisteitä. Esimerkiksi natriumkloridi kiehuu 1413 ° C: ssa. Etikkahappo on molekyyliyhdiste, jolla on lähes sama molekyylipaino kuin NaCl. Se kiehuu 118 ° C: ssa.
Mitä ovat ioniset yhdisteet? + Esimerkki
Ioninen yhdiste muodostetaan sähkökemiallisen vetovoiman avulla positiivisesti varautuvan metallin tai kationin ja negatiivisesti varautuneen ei-metallin tai anionin välillä. Jos kationin ja anionin maksut ovat yhtä suuria ja vastakkaisia, ne houkuttelevat toisiaan, kuten magneetin positiiviset ja negatiiviset pylväät. Lasketaan kalsiumkloridin ionikaava on CaCl_2 Kalsium on alkalinen maametalli jaksollisen taulukon toisessa sarakkeessa. Tämä tarkoittaa, että kalsiumissa on kaksi valenssielektronia, jotka se helposti antaa pois, jotta he voivat etsiä oktettin vakautta.
Mitkä tekijät kuvaavat, miksi ioniset yhdisteet liukenevat oletettavasti mihin tahansa polaariseen liuottimeen?
Ioniset yhdisteet eivät aina liukene mihinkään polaariseen liuottimeen. Se riippuu liuottimesta (jos se on vettä tai muuta vähemmän polaarista liuotinta) riippumatta siitä, ovatko ne liukoisia vai ei. Myös ionimaiset yhdisteet, jotka koostuvat pienistä ioneista ja / tai ioneista, joissa on kaksinkertainen tai kolminkertainen varaus, ja kationit, joiden mitat ovat samanlaisia kuin anioni, ovat usein veteen liukenemattomia. Kun tapahtuu, että ioniset yhdisteet liukenevat todella polaariseen liuottimeen, kuten veteen, tämä on syytä selittää, koska pos
Miten ioniset sidokset muodostuvat?
Ioniset sidokset muodostuvat metallin taipumuksesta lahjoittaa elektroni ja taipumus ei-metallista saada elektroni.