Jos 9 litraa huoneenlämpötilassa olevaa kaasua painaa astiaan 12 kPa, mitä painetta kaasu saa aikaan, jos säiliön tilavuus muuttuu 4 litraan?

Vastaus:

#color (violetti) ("27 kpa" #

Selitys:

Tunnistetaan tunnettuja ja tuntemattomia:

Ensimmäinen tilamme on # 9 L #, ensimmäinen paine on # 12kPa #ja toinen tilavuus on # 4L #. Ainoa tuntematon on toinen paine.

Voimme selvittää vastauksen Boylen lain avulla:

Järjestä uudelleen ratkaistava yhtälö # P_2 #

Teemme tämän jakamalla molemmat puolet # V_2 # saadakseen # P_2 # itsestään:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Nyt meidän täytyy vain liittää annetut arvot:

# P_2 = (12 kPa xx 9 peruuttaa "L") / (4 peruuta "L") # = # 27 kPa #

Jos 3 litraa huoneenlämpötilassa olevaa kaasua painaa astiaan 15 kPa, mitä painetta kaasu saa aikaan, jos säiliön tilavuus muuttuu 5 l: ksi?

Kaasulla on 9 kPa: n paine. Aloitetaan tunnistamalla tunnettuja ja tuntemattomia muuttujia. Ensimmäinen tilavuus on 3 l, ensimmäinen paine on 15 kPa ja toinen tilavuus on 5 L. Ainoa tuntematon on toinen paine. Vastaus voidaan määrittää käyttämällä Boylen lakia: Järjestä yhtälö ratkaistaksesi lopullisen paineen jakamalla molemmat puolet V_2: lla saadakseen P_2: n näin: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Liitä annetut arvot saadaksesi lopullisen paineen : P_2 = (15 kPa xx 3 peruuttaa "L") / (5 "L") = 9kPa

Jos 24 litraa huoneenlämpötilassa olevaa kaasua painaa astiaan 8 kPa, mitä painetta kaasu saa aikaan, jos säiliön tilavuus muuttuu arvoon 8 L?

24kPa Tunnistetaan tunnetut ja tuntemattomat muuttujat: väri (violetti) ("Tunnetut:") - Alku - määrä - lopullinen volyymi - alkupaineen väri (oranssi) ("Tuntematon:") - lopullinen paine Voimme saada vastauksen Boylen lain mukaan numerot 1 ja 2 edustavat vastaavasti alkuperäisiä ja lopullisia olosuhteita. Meidän on vain järjestettävä yhtälö uudelleen lopullisen paineen ratkaisemiseksi. Teemme tämän jakamalla molemmat puolet V_2: lla saadaksemme P_2: n näin: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nyt kaikki, mitä teemme, on kytkeä a

Jos 18 litraa huonelämpötilassa olevaa kaasua painaa astiaan 15 kPa, mitä painetta kaasu saa aikaan, jos säiliön tilavuus muuttuu 5 l: ksi?

54kPa Tunnistetaan tunnetut ja tuntemattomat muuttujat: väri (oranssi) ("Tunnetut:") - Alkuperäinen määrä - lopullinen volyymi - alkupaineen väri (harmaa) ("Tuntematon:") - lopullinen paine Voimme saada vastauksen Boylen lain mukaan numerot 1 ja 2 edustavat vastaavasti alkuperäisiä ja lopullisia olosuhteita. Meidän on vain järjestettävä yhtälö uudelleen lopullisen paineen ratkaisemiseksi. Teemme tämän jakamalla molemmat puolet V_2: lla saadaksemme P_2: n näin: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nyt kaikki, mitä teemme, on kytk