Jos 18 litraa huonelämpötilassa olevaa kaasua painaa astiaan 15 kPa, mitä painetta kaasu saa aikaan, jos säiliön tilavuus muuttuu 5 l: ksi?

Vastaus:

# 54kPa #

Selitys:

Tunnistetaan tunnetut ja tuntemattomat muuttujat:

#COLOR (oranssi) ("knowns:") #

- Alkuperäinen äänenvoimakkuus

- Lopullinen määrä

- alkupaine

#COLOR (harmaa) ("tuntematonta:") #

- Lopullinen paine

Voimme saada vastauksen Boylen lain avulla

Numerot 1 ja 2 edustavat alkuperäisiä ja lopullisia ehtoja.

Meidän on vain järjestettävä yhtälö uudelleen lopullisen paineen ratkaisemiseksi.

Teemme tämän jakamalla molemmat puolet # V_2 # saadakseen # P_2 # itsessään näin:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Nyt kaikki, mitä teemme, on kytkeä arvot ja olemme valmiit!

# P_2 = (15 kPa xx 18cancel "L") / (5 "L") # = # 54kPa #

Jos 9 litraa huoneenlämpötilassa olevaa kaasua painaa astiaan 12 kPa, mitä painetta kaasu saa aikaan, jos säiliön tilavuus muuttuu 4 litraan?

Väri (violetti) ("27 kpa" Tunnistamme tunnetut ja tuntemattomat: Ensimmäinen tilamme on 9 l, ensimmäinen paine on 12 kPa ja toinen tilavuus on 4L. Ainoa tuntematon on toinen paine.Voimme selvittää vastauksen Boyle-lain avulla: Järjestä P_2: n ratkaistava yhtälö uudelleen. Näin teemme jakamalla molemmat puolet V_2: lla saadaksemme P_2: n: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nyt meidän on vain liitettävä annetut arvot: P_2 = (12 kPa xx 9 "L") / (4 "L") = 27 kPa

Jos 3 litraa huoneenlämpötilassa olevaa kaasua painaa astiaan 15 kPa, mitä painetta kaasu saa aikaan, jos säiliön tilavuus muuttuu 5 l: ksi?

Kaasulla on 9 kPa: n paine. Aloitetaan tunnistamalla tunnettuja ja tuntemattomia muuttujia. Ensimmäinen tilavuus on 3 l, ensimmäinen paine on 15 kPa ja toinen tilavuus on 5 L. Ainoa tuntematon on toinen paine. Vastaus voidaan määrittää käyttämällä Boylen lakia: Järjestä yhtälö ratkaistaksesi lopullisen paineen jakamalla molemmat puolet V_2: lla saadakseen P_2: n näin: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Liitä annetut arvot saadaksesi lopullisen paineen : P_2 = (15 kPa xx 3 peruuttaa "L") / (5 "L") = 9kPa

Jos 24 litraa huoneenlämpötilassa olevaa kaasua painaa astiaan 8 kPa, mitä painetta kaasu saa aikaan, jos säiliön tilavuus muuttuu arvoon 8 L?

24kPa Tunnistetaan tunnetut ja tuntemattomat muuttujat: väri (violetti) ("Tunnetut:") - Alku - määrä - lopullinen volyymi - alkupaineen väri (oranssi) ("Tuntematon:") - lopullinen paine Voimme saada vastauksen Boylen lain mukaan numerot 1 ja 2 edustavat vastaavasti alkuperäisiä ja lopullisia olosuhteita. Meidän on vain järjestettävä yhtälö uudelleen lopullisen paineen ratkaisemiseksi. Teemme tämän jakamalla molemmat puolet V_2: lla saadaksemme P_2: n näin: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nyt kaikki, mitä teemme, on kytkeä a