Jos 3 litraa huoneenlämpötilassa olevaa kaasua painaa astiaan 15 kPa, mitä painetta kaasu saa aikaan, jos säiliön tilavuus muuttuu 5 l: ksi?

Vastaus:

Kaasu aiheuttaa paineen # 9 kPa #

Selitys:

Aloitetaan tunnistamalla tuntemattomat ja tuntemattomat muuttujamme.

Ensimmäinen tilamme on # 3 L #, ensimmäinen paine on # 15kPa # ja toinen tilavuus on # 5 L #. Ainoa tuntematon on toinen paine.

Vastaus voidaan määrittää käyttämällä Boylen lakia:

Järjestä yhtälö ratkaistaksesi lopullisen paineen jakamalla molemmat puolet # V_2 # saada # P_2 # itsessään näin:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Liitä annetut arvot saadaksesi lopullisen paineen:

# P_2 = (15 kPa xx 3 peruuttaa "L") / (5 peruuta "L") # = # 9 kPa #

Jos 9 litraa huoneenlämpötilassa olevaa kaasua painaa astiaan 12 kPa, mitä painetta kaasu saa aikaan, jos säiliön tilavuus muuttuu 4 litraan?

Väri (violetti) ("27 kpa" Tunnistamme tunnetut ja tuntemattomat: Ensimmäinen tilamme on 9 l, ensimmäinen paine on 12 kPa ja toinen tilavuus on 4L. Ainoa tuntematon on toinen paine.Voimme selvittää vastauksen Boyle-lain avulla: Järjestä P_2: n ratkaistava yhtälö uudelleen. Näin teemme jakamalla molemmat puolet V_2: lla saadaksemme P_2: n: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nyt meidän on vain liitettävä annetut arvot: P_2 = (12 kPa xx 9 "L") / (4 "L") = 27 kPa

Jos 24 litraa huoneenlämpötilassa olevaa kaasua painaa astiaan 8 kPa, mitä painetta kaasu saa aikaan, jos säiliön tilavuus muuttuu arvoon 8 L?

24kPa Tunnistetaan tunnetut ja tuntemattomat muuttujat: väri (violetti) ("Tunnetut:") - Alku - määrä - lopullinen volyymi - alkupaineen väri (oranssi) ("Tuntematon:") - lopullinen paine Voimme saada vastauksen Boylen lain mukaan numerot 1 ja 2 edustavat vastaavasti alkuperäisiä ja lopullisia olosuhteita. Meidän on vain järjestettävä yhtälö uudelleen lopullisen paineen ratkaisemiseksi. Teemme tämän jakamalla molemmat puolet V_2: lla saadaksemme P_2: n näin: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nyt kaikki, mitä teemme, on kytkeä a

Jos 18 litraa huonelämpötilassa olevaa kaasua painaa astiaan 15 kPa, mitä painetta kaasu saa aikaan, jos säiliön tilavuus muuttuu 5 l: ksi?

54kPa Tunnistetaan tunnetut ja tuntemattomat muuttujat: väri (oranssi) ("Tunnetut:") - Alkuperäinen määrä - lopullinen volyymi - alkupaineen väri (harmaa) ("Tuntematon:") - lopullinen paine Voimme saada vastauksen Boylen lain mukaan numerot 1 ja 2 edustavat vastaavasti alkuperäisiä ja lopullisia olosuhteita. Meidän on vain järjestettävä yhtälö uudelleen lopullisen paineen ratkaisemiseksi. Teemme tämän jakamalla molemmat puolet V_2: lla saadaksemme P_2: n näin: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nyt kaikki, mitä teemme, on kytk