Ioninen sidos on eksoterminen, koska vastakkaisesti varautuneiden ionien pakkaus kiderakenteeseen tekee siitä erittäin vakaan.
Voimme harkita NaCl: n muodostumista vaiheissa.
- Na (s) Na (g); AH = 107,3 kJ / mol
- Na (g) Na2 (g) + e; AH = 495,8 kJ / mol
- ½C1 (g) Cl (g); AH = 121,7 kJ / mol
- Cl (g) + e ^ C ^ (g); AH = -348,8 kJ / mol
Niinpä se vaatii 376,0 kJ: n muuttamiseksi 1 moolia Na: a ja 1,5 moolia Cl2: a 1 mooliksi kumpikin kaasumaisista Na2- ja Cl2-ioneista.
hilaenergia
NaCl: lle
NaCl (s) Na2 (g) + Cl2 (g);
Käänteisreaktiota varten
Na2 (g) + Cl2 (g) NaCl (s); AH = -787,3 kJ / mol
Niinpä ionien muodostaminen Na (s): sta ja ½Cl2 (g): sta vaatii tulon +376,0 kJ / mol.
Kun nämä ionit sisällyt- tyvät suolaiseen hilaan, ne vapauttavat -787,3 kJ / moolia kokonais-eksotermiselle vapautumiselle -411,3 kJ / mol.
Näet, että energia, joka vapautuu, kun ionit yhdistyvät kiteessä, tekee ionisesta sidoksesta eksotermisen.
Mikä on ioninen sidos?
Ionisidokset luodaan sähkökemiallisella vetovoimalla vastakkaisten varausten atomien välillä, kun taas molekyylisidokset (eli kovalenttiset sidokset) luodaan elektroneja jakavien atomien avulla oktetin sääntöjen täyttämiseksi. Ioninen yhdiste muodostetaan sähkökemiallisen vetovoiman avulla positiivisesti varautuvan metallin tai kationin ja negatiivisesti varautuneen ei-metallin tai anionin välillä. Jos kationin ja anionin maksut ovat yhtä suuria ja vastakkaisia, ne houkuttelevat toisiaan, kuten magneetin positiiviset ja negatiiviset pylväät. La
Miksi H_2 on ei-polaarinen kovalenttinen sidos?
Katsokaa osallistuvia atomeja? Polaarisessa kovalenttisessa sidoksessa yksi atomi on oleellisesti enemmän elektronegatiivista kuin toinen ja polarisoi voimakkaasti elektronitiheyttä itseään kohtaan, eli "" ^ (+ delta) HX ^ (delta-) Nyt kun sidos on edelleen kovalenttinen, sitä enemmän elektronegatiivista atomia polarisoi elektronitiheyttä .... ja vetyhalogenidien kanssa tämä johtaa usein happamaan käyttäytymiseen ... HX (aq) + H_2O (l) rrr H_3O ^ + + X ^ (-) Ja hapossa latauspolarisaatio on niin HX-joukkovelkakirjalaina rikkoo. Dihydrogeenimolekyylin, HH: n k
Minkä molekulaarisen vetovoiman voimat ovat heikoimpia: vety-sidos, dipolin vuorovaikutus, dispersio, polaarinen sidos?
Yleisesti ottaen dispersiovoimat ovat heikoimpia. Vety- sidokset, dipoli-vuorovaikutukset ja polaariset sidokset perustuvat pysyvien varausten tai dipolien välisiin sähköstaattisiin vuorovaikutuksiin. Dispersiovoimat perustuvat kuitenkin ohimeneviin vuorovaikutuksiin, joissa elektronin pilven hetkellinen vaihtelu yhdelle atomille tai molekyylille vastaa toista hetkellistä hetkellistä vaihtelua, jolloin syntyy hetkellinen houkutteleva vuorovaikutus kahden keskenään indusoidun dipolin välillä. Tämä houkutteleva dispersiovoima kahden nimellisesti lataamattoman ja polariso