Ionisidokset luodaan sähkökemiallisella vetovoimalla vastakkaisten varausten atomien välillä, kun taas molekyylisidokset (eli kovalenttiset sidokset) luodaan elektroneja jakavien atomien avulla oktetin sääntöjen täyttämiseksi.
Ioninen yhdiste muodostetaan sähkökemiallisen vetovoiman avulla positiivisesti varautuvan metallin tai kationin ja negatiivisesti varautuneen ei-metallin tai anionin välillä. Jos kationin ja anionin maksut ovat yhtä suuria ja vastakkaisia, ne houkuttelevat toisiaan, kuten magneetin positiiviset ja negatiiviset pylväät.
Otetaan kalsiumkloridin ioninen kaava
Kalsium on alkalinen maametalli jaksollisen taulukon toisessa sarakkeessa. Tämä tarkoittaa, että kalsiumissa on kaksi valenssielektronia, jotka se helposti antaa pois, jotta he voivat etsiä oktettin vakautta. Tämä tekee kalsiumista a
Kloori on halogeeni 17. sarakkeessa tai p5-ryhmässä.
Kloorissa on 7 valenssielektronia. Se tarvitsee yhden elektronin, jotta se pysyy vakaana 8 elektronissa valenssikuorissaan. Tämä tekee kloorista a
Jonon sidokset muodostuvat, kun metallikationin ja ei-metallisen anionin väliset varaukset ovat yhtä suuria ja vastakkaisia. Tämä tarkoittaa sitä, että kaksi
Tämä tekee kalsiumkloridin kaavan,
Toivon, että tämä oli hyödyllistä.
SMARTERTEACHER
James osallistuu 5 kilometrin kävelymatkaan keräämään rahaa hyväntekeväisyyteen. Hän on saanut 200 dollaria kiinteissä panteissa ja nostaa 20 dollaria ylimääräistä palkkaa jokaista kävijämäärää kohti. Miten käytät piste-kaltevuusyhtälöä löytääksesi määrän, jonka hän nostaa, jos hän lähtee kävelemään.
Viiden mailin jälkeen Jamesillä on 300 dollaria. Piste-kaltevuusyhtälön muoto on: y-y_1 = m (x-x_1), jossa m on kaltevuus, ja (x_1, y_1) on tunnettu piste. Tapauksessamme x_1 on lähtöasento, 0 ja y_1 on rahan lähtömäärä, joka on 200. Nyt yhtälömme on y-200 = m (x-0) Meidän ongelmamme on pyytää rahamäärää James on, mikä vastaa y-arvoa, mikä tarkoittaa, että meidän on löydettävä arvo m: lle ja x: lle. x on lopullinen kohde, joka on 5 kilometriä ja m kertoo meille. Ongelma kertoo meille,
Minkä molekulaarisen vetovoiman voimat ovat heikoimpia: vety-sidos, dipolin vuorovaikutus, dispersio, polaarinen sidos?
Yleisesti ottaen dispersiovoimat ovat heikoimpia. Vety- sidokset, dipoli-vuorovaikutukset ja polaariset sidokset perustuvat pysyvien varausten tai dipolien välisiin sähköstaattisiin vuorovaikutuksiin. Dispersiovoimat perustuvat kuitenkin ohimeneviin vuorovaikutuksiin, joissa elektronin pilven hetkellinen vaihtelu yhdelle atomille tai molekyylille vastaa toista hetkellistä hetkellistä vaihtelua, jolloin syntyy hetkellinen houkutteleva vuorovaikutus kahden keskenään indusoidun dipolin välillä. Tämä houkutteleva dispersiovoima kahden nimellisesti lataamattoman ja polariso
Miksi ioninen sidos eksoterminen?
Ioninen sidos on eksoterminen, koska vastakkaisesti varautuneiden ionien pakkaus kiderakenteeseen tekee siitä erittäin vakaan. Voimme harkita NaCl: n muodostumista vaiheissa. Na (s) Na (g); AH = 107,3 kJ / mol Na (g) Na2 (g) + e ; AH = 495,8 kJ / mol / 1Cl 2 (g) Cl (g); AH = 121,7 kJ / moolinen Cl (g) + e ^ - Cl (g); AH = -348,8 kJ / mol Joten se vaatii 376,0 kJ: n muuttamiseksi 1 moolia Na: a ja 1,5 moolia Cl2: a 1 mooliksi kumpikin kaasumaisista Na2- ja Cl2-ioneista. Hilaenergia HH_ "latt" on energia, joka tarvitaan erottamaan kokonaan 1 mooli kiinteää ionista yhdistettä kaasumaisik