Kaasun näytteen paine on 245 kPa ja tilavuus 500 ml. Mikäli lämpötila on vakio, mikä tilavuus on, kun paine on 325 kPa?

Vastaus:

# V_2 # = ~ 376,9 ml

Selitys:

Boylen laki

# P_1 ## V_1 # = # P_2 ## V_2 #, missä # P # on paine ja # V # on äänenvoimakkuus. Huomaa, että tämä on kääntäen suhteellinen suhde. Jos paine kasvaa, äänenvoimakkuus pienenee. Jos paine laskee, äänenvoimakkuus kasvaa.

Let's plug-in meidän tiedot. Poista yksiköt nyt.

#(245 * 500)# = # (325 * V_2) #

Ensin kerrotaan 245 500: lla. Sitten jaa 325: llä eristääksesi # V_2 #.

245 * 500 = 122,500

#122500/325# = 376,9230769 ml

Lähde ja lisätietoja:

Suljetun kaasun tilavuus (vakiopaineessa) vaihtelee suoraan absoluuttisena lämpötilana. Jos neonkaasun 3,46 l: n näytteen paine 302 ° K: ssa on 0,926 atm, mikä tilavuus olisi 338 ° C: n lämpötilassa, jos paine ei muutu?

3.87L Mielenkiintoinen käytännön (ja hyvin yleinen) kemian ongelma algebralliselle esimerkille! Tämä ei tarjoa todellista ideaalikaasun yhtälöä, vaan osoittaa, miten osa siitä (Charles 'Law) johdetaan kokeellisista tiedoista. Algebraalisesti kerrotaan, että nopeus (viivan kaltevuus) on vakio absoluuttisen lämpötilan suhteen (riippumaton muuttuja, yleensä x-akseli) ja äänenvoimakkuus (riippuva muuttuja tai y-akseli). Jatkuvan paineen asettaminen on välttämätöntä oikeellisuudelle, koska se on mukana kaasun yhtälö

Säiliö, jonka tilavuus on 12 l, sisältää kaasun, jonka lämpötila on 210 K. Jos kaasun lämpötila muuttuu 420 K: ksi ilman paineen muutosta, mitä säiliön uusi tilavuus on?

Käytä vain Charlen lakia ihanteellisen kaasun jatkuvaan paineeseen ja masiin, joten meillä on, V / T = k, jossa k on vakio Joten me asetamme V: n ja T: n alkuarvot, k = 12/210 nyt , jos uusi tilavuus on V 'lämpötilan 420K johdosta, saamme, (V') / 420 = k = 12/210 Joten, V '= (12/210) × 420 = 24L

Säiliö, jonka tilavuus on 14 l, sisältää kaasun, jonka lämpötila on 160 ^ o K. Jos kaasun lämpötila muuttuu 80 ^ o: ksi ilman paineen muutosta, mitä säiliön uusi tilavuus on?

7 {L} Jos kaasu on ihanteellinen, se voidaan laskea muutamalla eri tavalla. Yhdistetty kaasulaki on sopivampi kuin Ideaalinen kaasulaki, ja yleisempi (joten sen tunteminen hyödyttää sinua tulevissa ongelmissa useammin) kuin Charlesin laki, joten käytän sitä. fr {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Järjestä uudelleen V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Järjestä, jotta suhteelliset muuttujat ovat ilmeisiä V_2 = frac {P_1} {P_2} fr {T_2} {T_1} V_1 Paine on vakio, joten riippumatta siitä, mikä se on, se on jaettu itsellään 1. Korvaa lä