Jos 91,5 moolia ihanteellista kaasua on 69,5 litraa 31,00 ° C: ssa, mikä on kaasun paine?

Vastaus:

Sinun on käytettävä Ideaalikaasulakia tämän ongelman ratkaisemiseksi:

#PV = nRT #

Selitys:

Painetta löytyy # (P) #, johtuvat Ideaalikaasusta:

#P = (nRT) / V #

Kerää tunnetut arvot ja kytke ne yhtälöön.

Tässä on muutamia kohtia, lämpötila # (T) # on muutettava Kelviniksi.

# R # = Ihanteellinen kaasun vakio. Tällä voi olla monia muotoja. Alla käytettyäni on se, jota eniten tuntee. Ole kuitenkin tietoinen tästä ja tarkista, mitä arvoa sinun pitäisi käyttää opetussuunnitelman mukaan.

#n = 91,5 mol #

#V = 69.5L #

#T = 31,0 ° C + (273,15K) = 304,15 K #

#R = 8,314J / (mol * K) #

Lopuksi

#P = ((91,5 mol) (8,314J / (mol * K)) (304,15K)) / (69,5L) #

#P = (x) atm #

Suljetun kaasun tilavuus (vakiopaineessa) vaihtelee suoraan absoluuttisena lämpötilana. Jos neonkaasun 3,46 l: n näytteen paine 302 ° K: ssa on 0,926 atm, mikä tilavuus olisi 338 ° C: n lämpötilassa, jos paine ei muutu?

3.87L Mielenkiintoinen käytännön (ja hyvin yleinen) kemian ongelma algebralliselle esimerkille! Tämä ei tarjoa todellista ideaalikaasun yhtälöä, vaan osoittaa, miten osa siitä (Charles 'Law) johdetaan kokeellisista tiedoista. Algebraalisesti kerrotaan, että nopeus (viivan kaltevuus) on vakio absoluuttisen lämpötilan suhteen (riippumaton muuttuja, yleensä x-akseli) ja äänenvoimakkuus (riippuva muuttuja tai y-akseli). Jatkuvan paineen asettaminen on välttämätöntä oikeellisuudelle, koska se on mukana kaasun yhtälö

Säiliön tilavuus on 21 l ja siinä on 27 moolia kaasua. Jos säiliö puristetaan siten, että sen uusi tilavuus on 18 l, kuinka monta moolia kaasua on vapautettava säiliöstä vakion lämpötilan ja paineen ylläpitämiseksi?

24,1 mol Käytetään Avogadron lakia: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Numero 1 edustaa alkuperäisiä olosuhteita ja numero 2 edustaa lopullisia ehtoja. • Tunnista tunnetut ja tuntemattomat muuttujat: väri (ruskea) ("Tunnettu:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 moolin väri (sininen) ("Tuntematon:" n_2 • Järjestä yhtälö ratkaistaksesi lopullisen moolimäärän : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Liitä annetut arvot saadaksesi lopullisen moolimäärän: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 "L") = 24,1 mol

Säiliön tilavuus on 19 l ja siinä on 6 moolia kaasua. Jos säiliö puristetaan siten, että sen uusi tilavuus on 5 l, kuinka monta moolia kaasua on vapautettava säiliöstä vakion lämpötilan ja paineen ylläpitämiseksi?

22,8 mol Käytetään Avogadron lakia: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Numero 1 edustaa alkuperäisiä ehtoja ja numero 2 edustaa lopullisia ehtoja. • Tunnista tunnetut ja tuntemattomat muuttujat: väri (vaaleanpunainen) ("Tunnettu:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 moolin väri (vihreä) ("Tuntematon:" n_2 • Järjestä yhtälö ratkaistaksesi lopullisen moolimäärän : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Liitä annetut arvot saadaksesi lopullisen moolimäärän: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 peruutus "L") = 22,8 mol