Jos minulla on aluksi 4,0 litraa kaasua paineessa 1,1 atm, mikä tilavuus on, jos nostan paineen 3,4 atm: iin?

Tämä ongelma on paineen ja tilavuuden välinen suhde.

Tilavuuden ratkaisemiseksi käytämme Boylen lakia, joka on paineen ja tilavuuden käänteisen suhteen vertailu.

# (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) #

Tunnistaa arvomme ja yksiköt

# (P_i) # = 1,1 atm

# (V_i) # = 4,0 1

# (P_f) # = 3,4 atm

# (V_f) # = x

Liitämme yhtälön

# (1,1 atm) (4,0 1) / (3,4 atm) = (x L) #

Järjestä algebrallisesti uudelleen x: n ratkaisemiseksi

# x L = ((1,1 atm) (4,0 L)) / (3,4 atm) #

Saamme arvoa 1,29 L.

Toivon, että tämä oli hyödyllistä.

SMARTERTEACHER

Säiliön tilavuus on 21 l ja siinä on 27 moolia kaasua. Jos säiliö puristetaan siten, että sen uusi tilavuus on 18 l, kuinka monta moolia kaasua on vapautettava säiliöstä vakion lämpötilan ja paineen ylläpitämiseksi?

24,1 mol Käytetään Avogadron lakia: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Numero 1 edustaa alkuperäisiä olosuhteita ja numero 2 edustaa lopullisia ehtoja. • Tunnista tunnetut ja tuntemattomat muuttujat: väri (ruskea) ("Tunnettu:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 moolin väri (sininen) ("Tuntematon:" n_2 • Järjestä yhtälö ratkaistaksesi lopullisen moolimäärän : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Liitä annetut arvot saadaksesi lopullisen moolimäärän: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 "L") = 24,1 mol

Säiliön tilavuus on 19 l ja siinä on 6 moolia kaasua. Jos säiliö puristetaan siten, että sen uusi tilavuus on 5 l, kuinka monta moolia kaasua on vapautettava säiliöstä vakion lämpötilan ja paineen ylläpitämiseksi?

22,8 mol Käytetään Avogadron lakia: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Numero 1 edustaa alkuperäisiä ehtoja ja numero 2 edustaa lopullisia ehtoja. • Tunnista tunnetut ja tuntemattomat muuttujat: väri (vaaleanpunainen) ("Tunnettu:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 moolin väri (vihreä) ("Tuntematon:" n_2 • Järjestä yhtälö ratkaistaksesi lopullisen moolimäärän : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Liitä annetut arvot saadaksesi lopullisen moolimäärän: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 peruutus "L") = 22,8 mol

Säiliön tilavuus on 5 l ja siinä on 1 mooli kaasua. Jos säiliötä laajennetaan siten, että sen uusi tilavuus on 12 l, kuinka monta moolia kaasua tulee ruiskuttaa säiliöön vakion lämpötilan ja paineen ylläpitämiseksi?

2,4 mol Käytetään Avogadron lakia: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Numero 1 edustaa alkuperäisiä ehtoja ja numero 2 edustaa lopullisia ehtoja. • Tunnista tunnetut ja tuntemattomat muuttujat: väri (vaaleanpunainen) ("Tunnettu:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 moolin väri (vihreä) ("Tuntematon:" n_2 • Järjestä yhtälö ratkaistaksesi lopullisen määrän moolit: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Liitä annetut arvot saadaksesi lopullisen moolimäärän: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 "L") = 2,4 mol