Vastaus:
Selitys:
GCF on suurin tekijä, joka jakautuu sekä 18 että 27: een.
Kerrotustaulukoiden tunteminen on valtava etu matematiikassa.
Sinun pitäisi ymmärtää, että sekä 18 että 27 ovat 9: n kerrannaisia.
Voimme myös käyttää ensisijaisia tekijöitä nähdäksemme, mitkä tekijät ovat yleisiä.
James osallistuu 5 kilometrin kävelymatkaan keräämään rahaa hyväntekeväisyyteen. Hän on saanut 200 dollaria kiinteissä panteissa ja nostaa 20 dollaria ylimääräistä palkkaa jokaista kävijämäärää kohti. Miten käytät piste-kaltevuusyhtälöä löytääksesi määrän, jonka hän nostaa, jos hän lähtee kävelemään.
Viiden mailin jälkeen Jamesillä on 300 dollaria. Piste-kaltevuusyhtälön muoto on: y-y_1 = m (x-x_1), jossa m on kaltevuus, ja (x_1, y_1) on tunnettu piste. Tapauksessamme x_1 on lähtöasento, 0 ja y_1 on rahan lähtömäärä, joka on 200. Nyt yhtälömme on y-200 = m (x-0) Meidän ongelmamme on pyytää rahamäärää James on, mikä vastaa y-arvoa, mikä tarkoittaa, että meidän on löydettävä arvo m: lle ja x: lle. x on lopullinen kohde, joka on 5 kilometriä ja m kertoo meille. Ongelma kertoo meille,
Tom kirjoitti kolme peräkkäistä luonnollista numeroa. Näiden numeroiden kuutioista hän otti näiden numeroiden kolminkertaisen tuotteen ja jaettuna näiden numeroiden aritmeettiseen keskiarvoon. Mitä numeroa Tom kirjoitti?
Lopullinen numero, jonka Tom kirjoitti, oli väri (punainen) 9 Huomaa: suuri osa tästä riippuu siitä, että ymmärrän oikein kysymyksen eri osien merkityksen. 3 peräkkäistä luonnollista numeroa oletan, että tätä voidaan esittää joukolla {(a-1), a, (a + 1)} joillekin aNN: lle näiden numeroiden kuutiosumman olettaen, että tämä voitaisiin esittää väreinä (valkoinen) ( "XXX") (a-1) ^ 3 + a ^ 3 + (a + 1) ^ 3 väri (valkoinen) ("XXXXX") = a ^ 3-3a ^ 2 + 3a-1 väri (valkoinen) (" XXXXXx
Mikä on BH_3: n Lewis-pisteiden rakenne? Kuinka monta yksinäisen parin elektronia on tässä molekyylissä? Kuinka monta elektronien paria on tässä molekyylissä? Kuinka monta yksinäisen parin elektronia on keskusatomissa?
No, BH_3: ssa on levitettävissä 6 elektronia, mutta BH_3 ei noudata "2-keskisen, 2 elektronin" sidoksen kuviota. Boorissa on 3 valenssielektronia ja vety on 1; siten on 4 valenssielektronia. Boraanin todellinen rakenne on kuin diboraani B_2H_6, so. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, jossa on "3-keski-, 2-elektroninen" sidoksia, jotka silloittavat vetyjä, jotka sitoutuvat kahteen boorikeskukseen. Ehdotan, että saat tekstin ja lue yksityiskohtaisesti, miten tällainen sidosjärjestelmä toimii. Sitä vastoin etaanissa, C2H6: ssa, on riittävästi elektroneja 7xx "2-kes