Heisenbergin epävarmuusperiaatteen avulla voit todistaa, että elektroni ei voi koskaan esiintyä ytimessä?

Heisenbergin epävarmuusperiaatteen avulla voit todistaa, että elektroni ei voi koskaan esiintyä ytimessä?
Anonim

Heisenbergin epävarmuusperiaate ei voi selittää, että elektroni ei voi olla ytimessä.

Periaatteessa todetaan, että jos elektronin nopeus havaitaan, sijainti on tuntematon ja päinvastoin.

Tiedämme kuitenkin, että elektronia ei löydy ytimestä, koska silloin atomi olisi ensin neutraali, jos elektroneja ei poisteta, mikä on sama kuin elektronit etäisyydellä ytimestä, mutta olisi erittäin vaikeaa poistaa elektronit, joissa kuten nyt on suhteellisen helppo poistaa valenssielektronit (ulkoiset elektronit). Ja atomia ympäröivää tyhjää tilaa ei olisi, joten Rutherfordin Gold Leaf -kokeilu ei olisi saanut tuloksia, joita se teki, esim. Tila aiheutti hiukkasia kulkemaan suoraan, muuttumattomina.

Toivottavasti autoin:)