Mikä on polaarinen kovalenttinen sidos? + Esimerkki

Mikä on polaarinen kovalenttinen sidos? + Esimerkki
Anonim

Kovalenttista sidosta, jonka yhteinen elektronipari pyrkii olemaan lähempänä yhtä sidosta muodostavista kahdesta atomista, kutsutaan nimellä a polaarinen kovalenttinen sidos.

Atomin, joka pyrkii houkuttelemaan näitä jaettuja elektroneja tai tarkemmin sanottuna sidoksen elektronitiheyttä itseään kohtaan, sanotaan olevan electronegative.

Esimerkiksi H: n ja F: n välinen sidos HF-molekyylissä on polaarinen kovalenttinen sidos. F-atomi, joka on enemmän elektroninen, pyrkii houkuttelemaan jaettuja elektroneja itseään kohti.

Tämä liioiteltu animaatio auttaa ymmärtämään, mitä näiden kahden atomin välillä tapahtuu::)

Vastaus:

Polaarinen kovalenttinen sidos on kahden atomin välinen sidos, jossa elektronit jaetaan epätasaisesti.

Selitys:

Elektroniikan erojen vuoksi erilaisilla atomeilla on voimakkaampi elektronien vetäminen, mikä luo dipolin. Tämä näkyy vedessä, H20. Happiatomilla on paljon suurempi elektronegativiteetti kuin vetyatomeilla. Tämä johtaa atomien välillä jaettuihin elektroneihin viettämään suurimman osan ajastaan hapen atomin ympärillä. Koska elektronit kantavat negatiivisen varauksen, niiden lisääntynyt läsnäolo hapen ympärillä luo siellä osittain negatiivisen napan, ja niiden poissaolo vetystä luo osittain positiivisen napan vastakkaiseen päähän.