Vastaus:
Rikkiatomissa olevien yksinäisten elektronien parien takia.
Selitys:
Rikkidikloridin Lewis-rakenteen pitäisi osoittaa tämä kaksi yksinäistä paria elektroneja ovat läsnä rikkiatomissa.
Nämä yksittäiset elektroniparit vastaavat molekyylin a antamisesta taipunut molekyylipohjainen geometria, aivan kuten kaksi yksinäistä paria elektroneja, jotka ovat happiatomissa, ovat vastuussa vesimolekyylin taivutetun geometrian antamisesta.
Näin ollen kaksi dipolimomenttia, jotka syntyvät rikin ja kahden klooriatomin välisen elektronegatiivisuuden erotuksesta, ei peruuttaa toisensa.
Muista siis, että molekyylin napaisuus riippuu kaksi asiaa
- joukkovelkakirjojen polariteetti
#-># sinulla on oltava polaariset sidokset, jotta voisimme puhua polaarisesta molekyylistä- molekyylin muoto
#-># symmetrinen molekyylit ovat ei-polaarisia riippumatta jos heillä on polaarisia sidoksia tai ei
Siksi voit sanoa, että polaarinen molekyyli on pakko
- omistaa polaariset sidokset
- olla epäsymmetriset
Mikä on polaarinen vahvistaminen ja miksi se on tärkeä käsite?
Polaarinen tai arktinen vahvistaminen viittaa lisääntyneeseen tahtiin, jolla arktinen alue lämpenee muuhun planeetaan verrattuna, ja se on tärkeää muutamasta syystä. Mikä se on? Polaarinen tai arktinen vahvistaminen viittaa lisääntyneeseen tahtiin, jolla arktinen alue lämpenee muuhun planeetaan verrattuna. Arktinen alue lämpenee nopeammin kuin muualla maailmassa, koska jäätä ja lunta menetetään. Lämpötilan poikkeamia (poikkeamia normaalista poikkeamisesta) on enemmän kuin muualla: Lumi ja jää heijastavat valoa. Kun
Miksi H_2 on ei-polaarinen kovalenttinen sidos?
Katsokaa osallistuvia atomeja? Polaarisessa kovalenttisessa sidoksessa yksi atomi on oleellisesti enemmän elektronegatiivista kuin toinen ja polarisoi voimakkaasti elektronitiheyttä itseään kohtaan, eli "" ^ (+ delta) HX ^ (delta-) Nyt kun sidos on edelleen kovalenttinen, sitä enemmän elektronegatiivista atomia polarisoi elektronitiheyttä .... ja vetyhalogenidien kanssa tämä johtaa usein happamaan käyttäytymiseen ... HX (aq) + H_2O (l) rrr H_3O ^ + + X ^ (-) Ja hapossa latauspolarisaatio on niin HX-joukkovelkakirjalaina rikkoo. Dihydrogeenimolekyylin, HH: n k
Onko CO2 polaarinen tai ei-polaarinen?
Se ei ole polaarinen. C = O-sidoksella on todella dipolimomentti. Kuitenkin, koska niistä on kaksi O = C = O, jotka ovat symmetrisiä, ne peruuttavat toisensa.