Mitä me kutsumme molekyyliksi, jossa on vastakkaisesti ladatut päät tai napat?

Vastaus:

polaarinen

Selitys:

Polaarisilla molekyyleillä on hieman positiivinen ja hieman negatiivinen päättyy. Tämä johtuu polaariset sidokset, jotka tulevat elektronien epätasaisesta jakautumisesta kovalenttisessa sidoksessa.

Elektronit voivat olla epätasaisesti jakautuneita joukkovelkakirjassa eron vuoksi elektronegatiivisuutta. Esimerkiksi fluori # F #, joka on kaikkein elektronegatiivisin elementti, on kovalenttisesti sidottu # H #, jolla on huomattavasti pienempi elektronegatiivisuus. Sidonnassa elektronit aikovat viettää enemmän aikaa ympäri # F #, antaa sille a hieman negatiivinen maksutta. Toisaalta, koska elektronit eivät kuluta niin paljon aikaa ympäri # H #, se saa a hieman positiivinen maksutta. Tämä on polaarinen sidos, jota kutsumme pysyväksi dipoliksi.

Nyt molekyylissä, jossa on useita kovalenttisia sidoksia, esim. meidän on harkittava dipolien suunta nähdä, onko polaarisuus yleinen. Jos dipolit ovat toisiaan vasten ja peruuttavat tai vastakkaiset suuntiin ja peruuttavat, ei ole dipolin kokonaisluku ja siten molekyyli on ei-polaarinen. Jos dipolit eivät purkaudu, on olemassa kokonaisverkko dipoli ja molekyyli on polaarinen.

Näemme, että vedessä on 2 polaariset sidokset- kaksi O-H-kovalenttista sidosta, joissa happi on paljon elektronegatiivisempi kuin vety, jolloin tuloksena on vety on hieman positiivinen ja happi on hieman negatiivinen. Nyt tästä kaaviosta nähdään myös, että sidokset on sijoitettu siten, että dipolit eivät poistu (epäsymmetrinen). Tämä johtaa kokonaiseen nettodipoliin, mikä tarkoittaa, että vesi on polaarinen molekyyli.