Kuinka monta grammaa natriumhydroksidia tarvitaan 25,0 gramman rikkihapon neutraloimiseksi?

Vastaus:

# 20,4 g # # NaOH #

Selitys:

Neutralointireaktio tapahtuu, kun vahva happo reagoi vahvan emäksen kanssa tuottamaan vettä ja suolaa (ioninen yhdiste).

Tällöin rikkihappo (voimakas happo) reagoi natriumhydroksidin (vahvan emäksen) kanssa muodostaen vettä ja natriumsulfaattia:

# H_2SO_4 + 2 NaOH rarrina Na_2SO_4 + 2H_2O #

Aloitamme yksiköistä, jotka haluamme päätyä, ja asetamme sen yhtä suureksi kuin meidän antama arvo, joka kerrotaan muuntokertoimella (tasapainoinen kemiallinen yhtälöstä saatu moolisuhde). # 98.08g / (mol) # on rikkihapon moolimassa ja # 40,0 g / (mol) # on natriumhydroksidin moolimassa.

Joten, mitä meillä on:

#g NaOH # = # 25,0 gH2S024 (1 mol H2SO_4) / (98,08 g H 2SO 5) xx (2 mol NaOH) / (1 mol H2SO2) xx (40,0 g NaOH) / (1 mol NaOH) # #=# # 20,4 g # # NaOH #

Kuinka monta grammaa happikaasua tarvitaan 36,0 gramman veden tuottamiseen?

32 grammaa. Paras tapa on tarkastella hapen ja vedyn välistä reaktiota ja tasapainottaa se sitten: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O Tästä voidaan nähdä moolisuhteet. Nyt 36 grammaa vettä vastaa kahta moolia vettä yhtälöstä: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Näin ollen n = 2 (moolia), moolisuhteen mukaan, Meillä pitäisi olla puolet moolien määrästä, joka on yksi mooli piimaista happea. 1 Happiatomin massa on 16 grammaa, jolloin diatomioksidipainot painavat kaksi kertaa niin paljon - 32 grammaa. Näin ollen tarvitaan 32 grammaa.

Kaksi unssia aamiaishuuhtelusta tuottaa 6 grammaa proteiinia. Kuinka monta unssia tuotetta tarvitaan 72 gramman proteiinin tuottamiseen?

Sinun tarvitsisi 24 unssia aamiaista, jotta saatiin 72 grammaa proteiinia. Voimme kirjoittaa tämän ongelman seuraavasti: 2/6 = z / 72, jossa z on unssien lukumäärä, joka tarvitaan 72 gramman proteiinin tuottamiseen. 2/6 xx väri (punainen) (72) = z / 72 xx väri (punainen) (72) 144/6 = z / väri (punainen) (peruuta (väri (musta) (72))) xx peruuta (väri ( punainen) (72)) 24 = z

Kuinka monta grammaa vettä voidaan tuottaa 8 gramman happea ja 8 grammaa vetyä?

Tämä on stökiometrinen ongelma. Sinun täytyy kirjoittaa tasapainoinen yhtälö ensin Kuten näette, tarvitset 2 moolia H2-kaasua ja 1 moolia O2: ta muodostamaan 2 moolia H2O: ta. Sinulle annetaan grammaa sekä vetykaasua että happea. Rajoittava reagenssi on ensin löydettävä. Voit tehdä tämän ottamalla reagenssin massan ja muuttamalla sen mooleiksi. Tee nyt mool-mool-suhde selvittääksesi, kuinka monta "H" _2 "O" -moolia voidaan tuottaa kustakin reagenssista. Reagenssi, joka muodostaa vähiten mooleja, on rajoittava reage