Kysymys # 79098 + Esimerkki

Kysymys # 79098 + Esimerkki
Anonim

Vastaus:

Reaktiivisemmat metallit menettävät elektronit helpommin ja niistä tulee liuoksen ioneja, kun taas vähemmän reaktiiviset metallit hyväksyvät elektronit helpommin ionimuodossaan, muuttuvat kiinteiksi.

Selitys:

Siirtymisreaktioissa kiinteä metalli on hapetettu ja liuoksessa olevat metalli-ionit ovat pelkistetty. Jos nämä kaksi termiä ovat sinulle uusia, hapettuminen on elektronien häviäminen ja vähentäminen on elektronien voitto. Useimmat ihmiset muistavat tämän Oilrigin keuhkokuumeen avulla. Hapetus on häviön väheneminen on Gain-OILRIG

Esimerkiksi sijoittaminen # Zn # metalli a # AgNO_3 # ratkaisu, #Zn _ (s) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag (s) #

# Zn # metalli syrjäyttää # Ag # ionit pois liuoksesta. Se, mitä todella tapahtuu, on a elektronien siirto, missä # Zn # menettää elektronin ja # Ag # vastaanottaa elektroneja. # Zn # on siis sanottu olevan hapetettu ja # Ag # sanotaan olevan pelkistetty. Tämä voidaan esittää kahdessa puoliyhtälössä.

Hapetuksen puoliyhtälö: #Zn _ (s) -> Zn ^ (2+) + 2e ^ - #

Vähennyspuolen yhtälö: #Ag ^ (+) + e ^ (-) -> Ag _ ((t)) #

Reaktiivisempia metalleja hapetetaan helpommin kuin vähemmän reaktiivisia metalleja. Siitä asti kun # Zn # on reaktiivisempi kuin # Ag #, se voi menettää elektronit helpommin. Tämän seurauksena, kun se asetetaan # AgNO_3 # ratkaisu, se häviää elektronit # Ag # ionit, muodostavat # Zn # ionit ja kiinteät # Ag #.