Vastaus:
Useimmat entsyymitoiminnot suoritetaan kohdassa
Selitys:
Kun lämpötila nousee, entsyymin muodostavat kemialliset sidokset eivät ole yhtä vahvoja, koska aktiivisuus kasvaa normaalista tilastaan. Entsyymi menettää molekyylin muodon, rakenteen ja ominaisuudet. Tätä prosessia kutsutaan denaturaatioksi, joka johtaa sen kyvyn hajottaa monimutkaisia molekyylejä vähenemistä.
Opiskelija A pudottaa 3 metallialustaa 75 ° C: ssa 50 ml: aan 25 ° C: n vettä ja opiskelija B pudottaa 3 metallialustaa 75 ° C: ssa 25 ml: aan 25 C: n vettä. Mikä opiskelija saa enemmän veden lämpötilan muutosta? Miksi?
Muutos on suurempi opiskelija B: lle. Molemmat opiskelijat pudottavat 3 metallialustaa 75 ° C: ssa 50 ml: aan 25 ° C: n vettä ja B: tä 25 ml: aan 25 ° C: n vettä, koska lämpötila ja aluslevyjen määrä ovat samat, mutta lämpötila ja veden määrä on pienempi opiskelija B: n tapauksessa, muutos on suurempi opiskelija B: lle.
Kapellimestarin vastus on 5 ohmia 50 ° C: ssa ja 6 ohmia 100 ° C: ssa.
No, yritä ajatella sitä tällä tavalla: vastus muuttui vain yhdellä Omega yli 50 ^ oC, mikä on melko suuri lämpötila-alue. Niin sanoisin, että on turvallista olettaa, että resistenssin muutos suhteessa lämpötilaan ((DeltaOmega) / (DeltaT)) on melko lineaarinen. (DeltaOmega) / (DeltaT) ~ ~ (1 Omega) / (50 ^ oC) DeltaOmega = (1 Omega) / (100 ^ o-50 ^ oC) * (0 ^ o-50 ^ oC) ~ -1 Omega Omega_ (0 ^ oC) ~ 4 Omega
Mitä energiaa käytetään, kun 33,3 grammaa jäätä 0,00 ° C: ssa muutetaan höyryksi 150,0 ° C: ssa?
"103,4 kJ" on energian kokonaismäärä, joka tarvitaan paljon jään muuttamiseen höyryksi. Vastaus on 103.4kJ. Meidän on määriteltävä kokonaisenergia, joka tarvitaan jään ja veden välillä, ja sitten vedestä höyryyn - vesimolekyylien läpi tapahtuvat vaihemuutokset. Tätä varten sinun täytyy tietää: Veden sulautumisen lämpö: DeltaH_f = 334 J / g; Veden fuusiohöyrystyminen: DeltaH_v = 2257 J / g; Veden spesifinen lämpö: c = 4,18 J / g ^ C; Höyryn spesifinen lämpö: c =