Kysymys # f635a

Vastaus:

Tässä on mitä sain.

Selitys:

Kysymyksen ensimmäinen osa haluaa, että löydät sopivan joukon kvanttilukuja elektronille, joka sijaitsee a 4f-kiertoradan.

Kuten tiedät, neljä kvanttilukua käytetään kuvaamaan elektronin asemaa ja spinia atomissa.

Nyt määrä joka on lisätty kiertoradan nimeen, kertoo energian taso jossa elektroni sijaitsee, so pääasiallinen kvanttiluku, # N #.

Sinun tapauksessa, elektroni sijaitsee a #COLOR (punainen) (4) #f-orbital tulee olemaan # N = väri (punainen) (4) #, mikä tarkoittaa, että se sijaitsee neljäs energian taso.

Nyt kulmamomentin kvanttiluku, # L #, kertoo sinulle subshell jossa löydät elektronin. Sinulla on

• # l = 0 -> # s-subshell
• # l = 1 -> # p-subshell
• # l = 2 -> # d-subshell
• # l = 3 -> # f-subshell

Koska elektronisi sijaitsee f-subshell, tarvitset #l = 3 #.

Tässä vaiheessa sinulla voi olla jokin seitsemästä arvosta magneettinen kvanttinumero, # M_l #, jotka ovat mahdollisia elektronissa, joka sijaitsee f-subshell

#m_l = {-3, -2, -1, väri (valkoinen) (-) 0, +1, +2, +3} #

Samoin spin-kvanttiluku, #neiti#, voi ottaa molemmat #-1/2#, joka merkitsee elektronia, jolla on spin-down, ja #+1/2#, joka merkitsee elektronia, jolla on spin-up.

Siksi elektronisi voi olla

# {(väri (valkoinen) (a) n = väri (punainen) (4)), (väri (valkoinen) (a) l = 3), (m_l = {-3, -2, -1, väri (valkoinen)) (-) 0, +1, +2, +3}), (m_s = 1/2, + 1/2}):} #

Kysymyksen toiselle osalle on määritettävä subshell jossa elektroni sijaitsee.

Ensimmäinen elektroni on # N = 2 # ja # L = 1 #. Tämä kertoo, että elektroni sijaitsee toinen energian taso, vuonna p-subshell, ts. yhdessä kolmesta 2p-orbitaalien.

Toinen elektroni on # N = 4 # ja # L = 0 #. Tämä kertoo, että elektroni sijaitsee neljäs energian taso, vuonna s-subshell, so 4S-kiertoradan.