Vastaus:
Sinisen värin - indigon - tuottamiseen käytetään useiden Indigofera-suvun lajien lehtiä.
Selitys:
Useimmat siniset väriaineet ympäri maailmaa ovat peräisin indigo-väriaineita sisältävistä kasveista, Indigofera tinctoria ja Indigofera suffruticosa.
Indigo on luonnollinen ja aineellinen väriaine (suora väriaine), ts. Se antaa hyvän värin, kun sitä käytetään yksinään, eikä se tarvitse kovaa.
Intian indigoa pidetään ylivoimaisena. Muissa maissa käytettävät Indigon väriainekasvat:
Polygonum tinctorium (Japani ja Kiinan rannikko)
Lonchocarpus cyanscens (W. Africa)
Marsedinia (Sumatra)
Isatis tinctoria (N. Europe)
Strontium koostuu neljästä isotoopista, joiden massa on 84 (runsaasti 0,50%), 86 (runsaasti 9,9%), 87 (runsaasti 7,0%) ja 88 (runsaasti 82,6%). Mikä on strontiumin atomimassa?
87.71 amu (Oletan tässä merkityksellisiä asteita ...) Elementin keskimääräisen atomimassan määrittämiseksi otamme kaikkien tämän elementin isotooppien painotetun keskiarvon. Joten laskemme sen ottamalla kunkin isotoopin painotetun massan ja lisäämällä ne yhteen. Ensimmäisen massan osalta kerromme siis 0,50% 84: sta (amu-atomimassasta) = 0,042 amu ja lisätään se 9,9%: iin 86 amu = 8.51 amu: sta ja niin edelleen. Koska tämän elementin runsain isotooppi on 88 amu, keskimääräinen atomimassasi pitäisi oll
Kaksi uurnaa sisältää vihreitä palloja ja sinisiä palloja. Urn I sisältää 4 vihreää palloa ja 6 sinistä palloa, ja Urn ll sisältää 6 vihreää palloa ja 2 sinistä palloa. Jokaisesta uurnasta otetaan satunnaisesti pallo. Mikä on todennäköisyys, että molemmat pallot ovat sinisiä?
Vastaus on = 3/20 Todennäköisyys vedota blueballia Urn: sta I on P_I = väri (sininen) (6) / (väri (sininen) (6) + väri (vihreä) (4)) = 6/10 Piirroksen todennäköisyys Urn II: n blueball on P_ (II) = väri (sininen) (2) / (väri (sininen) (2) + väri (vihreä) (6)) = 2/8 Todennäköisyys, että molemmat pallot ovat sinisiä P = P_I * P_ (II) = 6/10 * 2/8 = 3/20
Luonnossa esiintyvä europium (Eu) koostuu kahdesta isotoopista, joiden massa on 151 ja 153. 151/63 Eu: lla on runsaasti 48,03% ja 153/63 Eu: lla runsaasti 51,97%. Mikä on europiumin atomimassa?
Europiumin atomimassa on 152 u. Tapa 1 Oletetaan, että sinulla on 10 000 atomia Eu: sta. Sitten sinulla on 4803 atomia "" _63 ^ 151 "Eu" ja 5197 atomia "" _63 ^ 153 "Eu". "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 x 151 u = 725 253 u "" _63 ^ 153 "Eu: n massa = 5197 x 153 u = 795 141 u 10 000 atomin massa = 1 520 394 u Keskimääräinen massa = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Menetelmä 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u Yhteens