Tritiumin isotoopin puoliintumisaika on 4500 päivää. Kuinka monta päivää tritiumin määrä laskee neljännekseen sen alkuperäisestä massasta?

Vastaus:

9000 päivää.

Selitys:

Vähentymistä voidaan kuvata seuraavalla yhtälöllä:

# M_0 = "alkuperäinen massa" #

# N #= puoliintumisaika

# M = M_0 kertaa (1/2) ^ n #

# (1/4) = 1 kertaa (1/2) ^ n #

#(1/4)=(1^2/2^2)#

Niin # N = 2 #, mikä tarkoittaa, että 2 puoliintumisaikaa on kulunut.

1 puoliintumisaika on 4500 päivää, joten se on otettava # 2 kertaa 4500 = 9000 # päivää, jolloin tritiumin näyte hajoaa neljännekseen sen alkuperäisestä massasta.

Mark oli kolme kertaa niin monta neljäsosaa kuin nikkelit. Hänellä oli 1,60 dollaria. Kuinka monta nikkeliä ja kuinka monta neljäsosaa Mark oli?

Katso ratkaisuprosessia seuraavalla tavalla: Ensinnäkin, anna puhelun: - q neljäsosien lukumäärä Mark oli - n nikkeleiden lukumäärällä Mark had. Ongelman tiedoista voidaan kirjoittaa kaksi yhtälöä: Yhtälö 1: q = 3n Yhtälö 2: $ 0.25q + $ 0.05n = $ 1.60 Vaihe 1) Koska yhtälö 1 ratkaistaan q: lle, voimme korvata (3n) q: llä yhtälössä 2 ja ratkaista n: lle: $ 0.25q + $ 0.05n = $ 1.60 tulee: $ 0,25 (3n) + $ 0.05n = $ 1.60 $ 0.75 n + $ 0.05n = $ 1.60 ($ 0.75 + $ 0.05) n = $ 1.60 $ 0.80n = $ 1.60 ($ 0.80n) / (väri (

Mikä on aineen puoliintumisaika, jos radioaktiivisen aineen näyte hajonnut 97,5 prosenttiin sen alkuperäisestä määrästä vuoden kuluttua? b) Kuinka kauan kestää näytteen hajoaminen 80 prosenttiin alkuperäisestä määrästään? _years ??

(A). t_ (1/2) = 27,39 "a" (b). t = 8,82 "a" N_t = N_0e ^ (- lambda t) N_t = 97,5 N0 = 100 t = 1 Niin: 97,5 = 100e ^ (- lambda.1) e ^ (- lambda) = (97,5) / (100) e ^ (lambda) = (100) / (97,5) lne ^ (lambda) = ln ((100) / (97,5)) lambda = ln ((100) / (97,5)) lambda = ln (1,0256) = 0,0253 " / a "t _ ((1) / (2)) = 0,693 / lambda t _ ((1) / (2)) = 0,693 / 0,0253 = väri (punainen) (27,39" a ") Osa (b): N_t = 80 N_0 = 100 Niin: 80 = 100e ^ (- 0,0253t) 80/100 = e ^ (- 0,0235t) 100/80 = e ^ (0,0253t) = 1,25 Molempien puolien luonnollisten lokien ottaminen: ln (1,25) = 0,0253 t 0,223 = 0,

Äskettäin löydetyn aineen atomipaino on 98,225 amu. Siinä on kaksi luonnossa esiintyvää isotooppia. Yhden isotoopin massa on 96,780 amu. Toisen isotoopin prosenttiosuus on 41,7%. Mikä on toisen isotoopin massa?

100,245 "amu" M_r = (summa (M_ia)) / a, jossa: M_r = suhteellinen attominen massa (g mol ^ -1) M_i = kunkin isotoopin massa (g mol ^ -1) a = runsaus, joko annettu % tai määrä g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"