Mikä on termokemia, jossa on yhtälöstökiometria?

Vastaus:

Tarkastellaan eksotermistä palamisreaktiota. Lämmön määrää voidaan käsitellä stökiömetrisenä tuotteena, joka on juuri riippuvainen poltettavan hiilivetymäärän määrästä.

Selitys:

Metaanin polttaminen ajaa sivilisaatiomme suuresti:

# CH_4 (g) + 2O_2 (g) rrr CO = 2 (g) + 2H2O, DeltaH = -890 # # KJ # # Mol ^ -1 #.

Mainittu palamispolitiikka on yhtä moolia reaktiota kohti kuin kirjoitettiin. Sinun ei tarvitse tietää näitä; sinun täytyy tietää, miten yhtälö tasapainottaa. Koska tämä energia liittyy 1 moolin metaanin palamiseen, voisin myös käsitellä kehittynyttä energiaa reagenssina tai tuotteena reaktiossa:

toisin sanoen # CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarrinen CO2 (g) + 2H2O + 890 # # KJ #.

Jos reaktio olisi endoterminen, se olisi reagoivalla puolella. Toisin sanoen miinusmerkki merkitsee lämmön kehittymistä. Vaihtoehtoisesti #890# # KJ # lämpöä kehittyy edellä mainitusta reaktiosta, joten käsittelen energiaa tuotteena aivan kuten hiilidioksidi ja vesi (kuten se onkin, tietenkin lämpö on seurausta muodostus ja hiilidioksidisidoksista). Jos poltetaan vähemmän kuin 16 g (1 mol) metaania, kehittynyt lämpö pienenee stökiometrisesti. Tarkoittaako tämä kysymystäsi?