Kaksi solua, joista toinen sisältää AgNO3: n ja toisen SnCl2: n, on kytketty sarjaan ja tietty määrä sähköä kulkee molempien läpi. Jos yhteen soluun tallennetaan 2,00 g hopeaa, kuinka monta grammaa tinaa varastoidaan toiseen?

Kaksi solua, joista toinen sisältää AgNO3: n ja toisen SnCl2: n, on kytketty sarjaan ja tietty määrä sähköä kulkee molempien läpi. Jos yhteen soluun tallennetaan 2,00 g hopeaa, kuinka monta grammaa tinaa varastoidaan toiseen?
Anonim

Tallennetun tinan massa on 1,1 g.

Seuraavat vaiheet ovat:

1. Kirjoita tasapainoinen yhtälö.

2. Käytä muuntokertoimia muuntaa Ag moolien massa Ag moolia Sn Sn: n massaa

Vaihe 1

Galvanisen solun tasapainoinen yhtälö on

2 × Ag + e Ag; # E ° # = +0,80 V

1 x Sn Sn2 + 2e; # E ° # = + 0,14 V

2Ag + Sn 2Ag + Sn2; # E ° # = +0,94 V

Tämä yhtälö kertoo, että kun pakotat sähköä kahden solun välillä sarjaan, kerrostuneen tinan moolit ovat kaksi kertaa hopeamoolia.

Vaihe 2

Sn: n massa = 2,0 g g Ag # (1 "mol Ag") / (107,9 "g Ag") × (1 "mol Sn") / (2 "mol Ag") × (118,7 "g Sn") / (1 "mol Sn") # = 1,1 g Sn (2 merkitsevää lukua)