Vastaus:
Katso alempaa
Selitys:
Tasapainotettu Eqn
# 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O #
Balanced eqn
60 g etaania tarvitaan 7x32 = 224 g happea
täällä etaani on ylimäärässä. happi kulutetaan kokonaan
siten
300 g happea kuluu # 60 * 300/224 = 80,36 g # etaani
jättäen (270-80,36) = 189,64 g etaania.
Balanced eqn
60 g etaania tuottaa 4x44 g CO2
näin ollen tuotetun hiilidioksidin määrä =# 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72g #
ja sen ei. mooleja #235.72/44# = 5,36, jossa 44 on hiilidioksidin moolimassa
Vastaus:
Tasapainoinen yhtälö on # C_2H_6 + 7 / 2O_2 - 2CO_2 + 3H_2O #
Selitys:
Tasapainoinen yhtälö on # C_2H_6 + 7 / 2O_2 - 2CO_2 + 3H_2O #
Vaihtoehtoisesti tämä voidaan kirjoittaa kuin # 2C_2H_6 + 7O_2 - 4CO_2 + 6H_2O #
Etsi kunkin reagenssin moolien lukumäärä:
varten # C_2H_6 #, moolimassa #30# # Gmol ^ -1 #:
# N = m / M = 270/30 = 9 # # Mol #
varten # O_2 #, moolimassa #32# # Gmol ^ -1 #:
# N = m / M = 300/32 = 9,375 # # Mol #
Se saattaa näyttää siltä, että meillä olisi yli # O_2 #, mutta muista, että kukin #1# # Mol # of # C_2H_6 # vaaditaan #7/2# # Mol # of # O_2 #, joten itse asiassa meillä on vähemmän happea kuin tarvitsemme. Jonkin verran # C_2H_6 # pysyy palamattomana reaktion lopussa.
Jaa #9.375# # Mol # mennessä #7/2# löytää se #2.68# # Mol # of # C_2H_6 # reagoi. Jokainen mooli # C_2H_6 # tuottaa #2# # Mol # of # CO_2 #, niin #5.36# # Mol # of # CO_2 # tuotetaan.
Jäljellä oleva määrä # C_2H_6 # tulee olemaan #9-2.68=6.32# # Mol #. Jos haluat löytää ylimääräisen massan # C_2H_6 #:
# M = nm = 6,32 * 30 = 189,6 # # G #
