Mikä on 20,0 ml: n KCl-liuoksen molaarisuus, joka reagoi täysin 30,0 ml: n kanssa 0,400 M Pb (NO3) 2-liuosta?

Vastaus on # 1.2M #.

Aloita ensin kaavan yhtälöstä

#Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) #

Täydellinen ioninen yhtälö on

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO 3 ^ (-) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) #

Katsojien ionien poistamisen jälkeen saatu ioniyhtälö (ionit, jotka löytyvät sekä reagensseista että tuotteiden puolelta) on

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) #

Liukoisuussääntöjen mukaan lyijy (II) kloridia voidaan pitää veteen liukenemattomana.

Huomaa, että meillä on a #1:2# moolisuhde #Pb (NO_2) _2 # ja # KCI # kaavan reaktiossa; tämä tarkoittaa, että 2 moolia jälkimmäistä tarvitaan jokaista ensimmäistä moolia kohti täydellisen reaktion aikaansaamiseksi.

Tiedämme sen #Pb (NO_3) _2 #molaarisuus, joka määritellään liuenneiden liuosten moolien lukumääräksi jaettuna liuoksen litreillä, on # 0.400M #. Se tarkoittaa, että

#n_ (Pb (NO_3) _2) = C * V = 0,400 M * 30,0 * 10 ^ (- 3) L = 0,012 # mol

Lukumäärä # KCI # moolit ovat sitten

#n_ (KCl) = 2 * n_ (Pb (NO_3) _2) = 2 * 0,012 = 0,024 # mol

Tämä tekee kaliumkloridin molaarisuuden yhtä suureksi

#C_ (KCI) = n / V = (0,024 mol es) / (20,0 * 10 ^ (- 3) L) = 1,2 M #