PH + pOH = 14
POH = -log OH-
PH on liuoksen happamuuden mitta, kun taas pOH on liuoksen emäksisyyden mitta.
Nämä kaksi ilmaisua ovat vastakohtaisia ilmaisuja. Kun pH kasvaa, pOH pienenee ja päinvastoin. Molemmat arvot ovat yhtä suuret 14.
PH: n tai pOH: n pitoisuuden muuttamiseksi otetaan vety-ionien molaarisen konsentraation -log tai vastaavasti hydroksidi-ionipitoisuuden moolipitoisuus.
pH = -log H +
pOH = -log OH-
Esimerkiksi jos OH- = 0,01 M, -log 0,01 = 2,0
Tämä on pOH.
PH: n määrittämiseksi suoritetaan seuraava laskenta.
pH = 14,0 - 2,0
pH = 12,0
James osallistuu 5 kilometrin kävelymatkaan keräämään rahaa hyväntekeväisyyteen. Hän on saanut 200 dollaria kiinteissä panteissa ja nostaa 20 dollaria ylimääräistä palkkaa jokaista kävijämäärää kohti. Miten käytät piste-kaltevuusyhtälöä löytääksesi määrän, jonka hän nostaa, jos hän lähtee kävelemään.
Viiden mailin jälkeen Jamesillä on 300 dollaria. Piste-kaltevuusyhtälön muoto on: y-y_1 = m (x-x_1), jossa m on kaltevuus, ja (x_1, y_1) on tunnettu piste. Tapauksessamme x_1 on lähtöasento, 0 ja y_1 on rahan lähtömäärä, joka on 200. Nyt yhtälömme on y-200 = m (x-0) Meidän ongelmamme on pyytää rahamäärää James on, mikä vastaa y-arvoa, mikä tarkoittaa, että meidän on löydettävä arvo m: lle ja x: lle. x on lopullinen kohde, joka on 5 kilometriä ja m kertoo meille. Ongelma kertoo meille,
Oletetaan, että työskentelet laboratoriossa ja tarvitset 15-prosenttisen happoliuoksen tietyn testin suorittamiseksi, mutta toimittajasi lähettää vain 10%: n liuoksen ja 30%: n liuoksen. Tarvitset 10 litraa 15-prosenttista happoliuosta?
Tehdään tämä selittämällä, että 10%: n liuoksen määrä on x Sitten 30%: n liuos on 10-x Haluttu 15%: n liuos sisältää 0,15 * 10 = 1,5 happoa. 10-prosenttinen liuos saa aikaan 0,10 * x ja 30%: n liuos saa aikaan 0,30 * (10-x): N: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0,20x = 1,5-> 1,5 = 0,20x-> x = 7,5 Tarvitset 7,5 l 10% liuosta ja 2,5 l 30%. Huomautus: Voit tehdä tämän toisella tavalla. 10% - 30% on 20: n ero. Sinun täytyy nousta 10%: sta 15%: iin. Tämä on eroa 5: stä. Siksi sinun pitäi
Mikä on matemaattinen yhtälö, joka osoittaa, että höyrystymällä imeytyvän lämmön määrä on sama kuin höyryn tiivistymisen yhteydessä vapautuvan lämmön määrä?
... energian säilyttäminen ...? Erityisesti faasitasapainot ovat helposti palautettavissa termodynaamisesti suljetussa järjestelmässä ... Näin prosessi eteenpäin vaatii saman määrän energiaa kuin energia, jonka prosessi palaa takaisin. Jatkuvassa paineessa: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) jossa q on lämpövirta "J": ssä, n on kurssimolit ja DeltabarH_ (vap) on molaarinen entalpia "J / mol": ssa. Määritelmän mukaan meillä on myös oltava: q_ (cond