Vastaus:
Selitys:
Asia on muistettava laimennokset sinä olet laskeva liuoksen konsentraatio lisääntyy sen tilavuus säilyttäen liuenneiden moolien määrän jatkuva.
Tämä tarkoittaa sitä, että jos lisääntyä Ratkaisun tilavuus kerroin kertoo
Tässä
#color (sininen) (| bar (ul (väri (valkoinen) (a / a) "DF" = V_ "laimennettu" / V_ "väkevä" = c_ "väkevä" / c_ "laimennettu" väri (valkoinen) (a / a) |))) #
Sinun tapauksessa ratkaisun keskittyminen vähentynyt tekijä
# "DF" = c_ "väkevä" / c_ "laimennettu" = (15.0 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("M")))) / (3.00color (punainen) (peruuta (väri (musta) ("M")))) = väri (sininen) (5) #
joka voi merkitä vain sen tilavuutta lisääntynyt tekijä
#V_ "laimennettu" = väri (sininen) (5) xx "25,0 ml" = väri (vihreä) (| bar (ul (väri (valkoinen) (a / a) väri (musta) ("125 ml") väri (valkoinen) (A / A) |))) #
Vastaus on pyöristetty kolmeen sig viikunat.
Muista siis se suhde, joka on tiivistetty liuos ja pitoisuuden laimennetun liuoksen kertoo suhdeluvun, joka täytyy olla laimennetun liuoksen ja tiivistetty liuos.
Vastaus:
125 ml
Selitys:
Voit tehdä tämän laskennan mittasuhteiden avulla. Tarvitsemme 1/5: n vähennystä konsentraatioon, mikä tarkoittaa, että lopullisen laimennetun tilavuutemme pitäisi olla 5-kertainen alkuperäiseen typpihapon tilavuuteen.
Kemiassa käytetty yleinen kaava kuvaa periaatteessa hapon määrän säilyttämistä laimennuksen jälkeen, koska happoa ei käytetä laimentamisen jälkeen.
Kun M on liuoksen moolisuus ja tilavuus V.
Mielenkiintoista kannattaa vertailla tämän hapon pitoisuutta kaupallisesti saatavilla olevaan typpihappoon, joka on noin 68%. Tämä on noin 10-11 M: n pitoisuus.
Kysymys # 52b92
Tasapainokemiallinen yhtälö on 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O yhtälön mukaan: 2 moolia C_2H_6 tarvitsee 7 moolia O_2. moolia C_2H_6 = C2H6 / 22,4 L moolien tilavuus C2H6 = 16,4 L / 22,4 L = 0,73 moolia moolisuhteessa X_2H_6 tarvitsee reagoida 0,98 mol: n kanssa 2_2 moolia C_2H_6 / 7 moolia O_2 = 6 moolia O_2 = X moolia C2H6 / 0,98 mol O2 7x = 0,98 x 2 7x = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 mol 0,28 moolia C2H6: ta voi reagoida 0,98 mol: n kanssa O2: ta. Kaikkia happea käytetään reagoimaan 0,28 moolin C2H6: n kanssa, joten se on rajoittava reagenssi. 0,73 - 0,28 = 0,45 moolia C_2H_6: ta j&#
Kysymys # f7c8b
1/435 = 0.0023 "Oletan tarkoittavan, että näytössä on 22 korttia, joten" "on vain 52-22 = 30 tuntematonta korttia." "On 4 puvua ja jokaisella kortilla on sijoitus, oletan, että" "tämä on se, mitä tarkoitat numerolla, koska kaikilla korteilla ei ole" "numeroa, jotkut ovat kortteja." "Joten kaksi korttia on poimittu ja jonkun täytyy arvata puku ja" "sijoitus niistä. Kertoimet ovat" 2 * (1/30) * (1/29) = 1/435 = 0,0023 = 0,23% "Selitys: tiedämme, että se ei ole yksi käännetyistä
Kysymys # 4148c
V_0 = 7 m / s "(" v_0 "= alkunopeus m / s)" a = 6 m / s ^ 2 "(a = kiihtyvyys m / s²: ssä)" x (t) = v_0 * t + a * t ^ 2/2 => x (n) - x (n-1) = v_0 + (a / 2) * (n ^ 2 - (n-1) ^ 2) = v_0 + (a / 2) (2 * n-1) = v_0 - a / 2 + a * n = 4 + 6 * n => v_0 - a / 2 = 4 "ja a = 6." => v_0 = 7