Miksi elektroni ei törmää atomin ytimeen?

Miksi elektroni ei törmää atomin ytimeen?
Anonim

Vastaus:

plz checkout selitys.

Selitys:

Elektronit ovat sub-atomihiukkasia, joiden puoli on kokonaisluku (leptonit). niiden katsotaan olevan negatiivisia.

jos puhumme atomin ytimestä, se latautuu positiivisesti, koska neutroneilla ei ole mitään varausta ja protoneilla on positiivinen varaus.

nyt, koska niiden vastakkaisuus on ytimessä verrattuna elektroneihin, niiden täytyy olla joitakin vetovoima kahden välillä. tämä voima on vastuussa elektronin kiertämisestä ytimelle.

Mutta missä on sekaannus? joka voi johtua atomin rutherford-mallista.

jos sovellamme sähkömagneettista maxwell-teoriaa tähän atomirakenteeseen, havaitsemme, että niiden erillisissä risteyksissä liikkuvat elektronit joutuvat kiihtymään (koska ne liikkuvat pyöreällä reitillä). tämä johtuu siitä, että niiden on päästettävä sähkömagneettisia säteilyjä (huom. tämä teoria ei koske planeettoja, koska ne ovat lataamattomia). jos elektronit lähettävät energiaa; he törmäsivät ytimen sisälle #10^-8 # sek.

Tämä aiheuttaa atomin suuren epävakauden.

mutta me tiedämme, että atomi ei ole epävakaa

kun elektronit ja ydin yhdistyvät muodostamaan atomin, elektroni kokee kaksi erilaista voimaa, joista toinen johtuu sen kineettisestä energiasta, muut vetovoima. nämä ovat kohtisuorassa toisiinsa nähden. näin ollen elektroni kokee vetovoiman sentrifetaalivoimaa.

myös elektronia, joka on pieni hiukkanen, ei pidetä klassisena hiukkasena, koska emme voi määrittää sen sijaintia ja nopeutta. voimme vain ennustaa sen läsnäolon.

elektronin potentiaalinen energia vähenee ja saavuttaa negatiivisen äärettömyyden. sen vuoksi energian säilyttämisen lain mukaan sen kineettinen energia saavuttaa positiivisen äärettömyyden.

tämä ääretön taistelu estää elektronia kaatumasta ytimeen.

Toivottavasti se auttaa !!!