Yksinkertaisesti atomiset massat on lisättävä, koska kaava on KCl.
Vastaus:
Atomi. T
Selitys:
Koska kaliumkloridin kaava on
Yhden kaavan yksikön moolimassa on
Säilytettyjen tietojen määrä vaihtelee päinvastoin kuin tiedot on annettu. Jos Diana voi säilyttää 20 uutta sanastoa sanaa 1/4 tuntia sen jälkeen, kun hän oppii heidät, kuinka moni hän säilyttää 2,5 tuntia sen lukemisen jälkeen?
2 kohta säilytetään 2 1/2 tunnin jälkeen Anna informaatio olla i Anna aika olla t Olkoon vaihtelun vakio k. I = kxx1 / t Annettu ehto on i = 20 "ja" t = 1/4 = 0,25 => 20 = kxx1 / 0.25 Kumota molemmat puolet 0,25 => 20xx0.25 = kxx0.25 / 0,25 Mutta 0,25 / 0,25 = 1 5 = k Näin: väri (ruskea) (i = kxx1 / tcolor (sininen) (-> i = k / t = 5 / t '~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Näin t = 2,5 i = 5 / 2,5 = 2
Mikä on massan säilyttämistä koskeva laki?
Yksinkertaisesti tämä massa säilyy kaikissa kemiallisissa reaktioissa. Kun otetaan huomioon massan säilyttäminen, jos aloitan 10 * g reagensseja kaikista lähteistä, en saa enimmillään 10 * g tuotteita. Käytännössä en edes aio saada sitä, koska häviöt tapahtuvat käsittelyssä ja puhdistuksessa. Jokainen kemiallinen reaktio, jota on koskaan havaittu, noudattaa tätä lakia.
Äskettäin löydetyn aineen atomipaino on 98,225 amu. Siinä on kaksi luonnossa esiintyvää isotooppia. Yhden isotoopin massa on 96,780 amu. Toisen isotoopin prosenttiosuus on 41,7%. Mikä on toisen isotoopin massa?
100,245 "amu" M_r = (summa (M_ia)) / a, jossa: M_r = suhteellinen attominen massa (g mol ^ -1) M_i = kunkin isotoopin massa (g mol ^ -1) a = runsaus, joko annettu % tai määrä g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"