6 mol / l liuos on 30 paino-%.
Prosenttiosuus massasta =
Oletetaan, että meillä on 1 l liuosta.
Laske NaCl: n massa
NaCl: n massa = 1 L soln ×
Laske ratkaisun massa
Saadaksesi ratkaisun massan, meidän on tiedettävä sen tiheys. Oletan, että tiheys = 1,2 g / ml.
Liuoksen massa = 1000 ml ×
Laske prosenttiosuus massasta
Prosenttiosuus massasta =
Huomautus: Olen laskenut vastauksen vain yhteen merkittävään lukuun, koska se on kaikki mitä annoit minulle NaCl: n molaarisuuden suhteen. Jos tarvitset enemmän tarkkuutta, sinun on laskettava uudelleen.
James osallistuu 5 kilometrin kävelymatkaan keräämään rahaa hyväntekeväisyyteen. Hän on saanut 200 dollaria kiinteissä panteissa ja nostaa 20 dollaria ylimääräistä palkkaa jokaista kävijämäärää kohti. Miten käytät piste-kaltevuusyhtälöä löytääksesi määrän, jonka hän nostaa, jos hän lähtee kävelemään.
Viiden mailin jälkeen Jamesillä on 300 dollaria. Piste-kaltevuusyhtälön muoto on: y-y_1 = m (x-x_1), jossa m on kaltevuus, ja (x_1, y_1) on tunnettu piste. Tapauksessamme x_1 on lähtöasento, 0 ja y_1 on rahan lähtömäärä, joka on 200. Nyt yhtälömme on y-200 = m (x-0) Meidän ongelmamme on pyytää rahamäärää James on, mikä vastaa y-arvoa, mikä tarkoittaa, että meidän on löydettävä arvo m: lle ja x: lle. x on lopullinen kohde, joka on 5 kilometriä ja m kertoo meille. Ongelma kertoo meille,
Tutkimuksessa, jossa oli 1118 henkilöä, 732 ihmistä ilmoitti äänestäneensä äskettäisissä presidentinvaaleissa. Kun otetaan huomioon, että 63 prosenttia äänioikeutetuista äänestäjistä tosiasiallisesti äänesti, mikä on todennäköisyys, että 1118 satunnaisesti valittua äänestäjää ainakin 732 äänesti?
HCl-liuoksen konsentraatio on 3,26 * 10 ^ -2 M. Mikä on tämän liuoksen pH?
Tämän liuoksen pH on 1,487. Koska HCl on vahva happo, se hajoaa täysin vastaaviksi ioneiksi, kun se asetetaan veteen. Tässä tapauksessa HCI ionisoi, jolloin saadaan H ^ (+) (aq) ja Cl ^ (-) (aq). Heti kun tiedämme, että olemme tekemisissä vahvan hapon kanssa, pH voidaan saada suoraan H ^ (+): n pitoisuudesta käyttäen seuraavaa kaavaa: Kaikki mitä meidän on tehtävä, on ottaa -log-arvo kyseisestä pitoisuudesta kuten niin: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1,487