Mikä on liuoksen molaliteetti, jossa 2,3 g O2-kaasua liuotetaan 355 g: aan vettä?

Mikä on liuoksen molaliteetti, jossa 2,3 g O2-kaasua liuotetaan 355 g: aan vettä?
Anonim

Vastaus:

# 0,20 M #

Selitys:

Molaliteetti löytyy seuraavasta yhtälöstä:

Nyt haluat määrittää, mitä liuotin ja liuotin ovat. Liuotin liuotetaan liuottimeen ja liukoinen aine on "vähäinen osa liuoksessa". Liuotin on tavallisesti vesi tai se on aine, jolla on enemmän. Tällöin solute on # O_2 # ja liuotin on vesi.

Kuten näemme yhtälöstä, liuenneella aineella ja liuottimella on väärä yksikkö. Aloitetaan muuntamalla grammaa # O_2 # mooleihin # O_2 #. Teemme tämän käyttämällä moolimassaa # O_2 # muuntokertoimena.

# 2.3jäljitä "g" O2xx (1 mol O2) / (32,00 senttiä "g") = 0,0719 mol O_2 #

Nyt tarvitsemme kg: a liuotinta sen antamien grammien sijaan. Käytä tätä suhdetta:

# 355cancel "g" H_2O xx (1kg) / (1000cancel "g") =.355 kg H_2O #

Nyt kaikki, mitä teemme, on kytkeä arvot tähän yhtälöön:

#molality = (0,0719 mol) / (0,355 kg) # = # 0,20 m #