Mitä Le Chatelierin periaatetta käytetään selittämään?

Vastaus:

Miten järjestelmät reagoivat kemialliseen tasapainoon vaikuttaviin muutoksiin.

Selitys:

Käänteisissä reaktioissa reaktio ei mene loppuun, vaan saavuttaa pikemminkin stabiilisuuden, joka tunnetaan nimellä kemiallisen tasapainon kohta. Tässä vaiheessa tuotteiden ja reagenssien konsentraatio ei muutu, ja molemmat tuotteet ja reagenssit ovat läsnä.

Esimerkiksi. #CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_2CO_ (3 (aq)) #

Le Chatelierin periaate sanoo jos tämä reaktio tasapainossa on häiriintynyt, se säätää itseään vastustamaan muutosta.

Esimerkiksi:

Keskittymän muutos

• Jos pitoisuus on reagoivat, tasapaino siirtyy oikealle ja kannattaa eteenpäin, muutetaan enemmän reagensseja tuotteiksi vastustamaan muutosta
• Jos pitoisuus on tuotteiden määrä kasvaa, tasapaino siirtyy vasemmalle ja kannattaa käänteinen reaktiomuuntamalla enemmän tuotteita reagensseiksi vastustamaan muutosta

Muut muutokset sisältävät lämpötilan ja paineen.

Vastaus:

# "Le Chatelierin periaate" # selittää kemiallisten järjestelmien käyttäytymistä tasapainossa.

Selitys:

# "Le Chatelierin periaate" # selittää, että kun tasapainossa oleva järjestelmä joutuu ulkoisen häiriön tai stressin kohteeksi, tasapaino siirtyy ulkoisen häiriön kompensoimiseksi. Huomaa tässä # "offset"! = "counteract" #.

Näissä hallituksissa pitäisi olla useita esimerkkejä tällaisista muutoksista tasapainoon. Vaikeus on löytää tarvitsemasi. Voin antaa sinulle yhden, hyvin tutkitun esimerkin:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) # # ' '# #; DeltaH = -57,2 * kJ * mol ^ -1 #

Typpioksidi on punaruskea kaasu; dinitrogeenitetroksidi on väritön. Värimuutos on tärkeää, koska se tarkoittaa, että meillä on makroskooppinen havainto tutkia, miten tasapaino kehittyy. Voimme ottaa suljetun putken annetusta reaktiosta tasapainossa ja altistaa sen stressille: so. Lämmittäminen tai jäähdytys asettamalla lamppu kuumaan vesihauteeseen tai jäähauteeseen.

Kuumennettaessa tasapaino siirtyy vasemmalle eli reagoiviin aineisiin, kuten värin syveneminen osoittaa. Jäähdytettäessä se liikkuu oikealle, ts. Väri hajoaa.

Ja jos kirjoitamme eksotermisen reaktion näin:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) + Delta #, voimme järkeistää tasapainon käyttäytymistä Le Chatelierin periaatteen perusteella. Tämä tarkoittaa, että lämmön lisääminen siirtää tasapainon reagoivaan puoleen; reaktion jäähdyttäminen siirtää tasapainon oikealle puolelle. Le Chatelierin periaatetta voidaan myös havainnollistaa keskittymän muutosten osalta.

Dimeerireaktion suhteen voitko antaa yksinkertaisen syyn, miksi FORWARD-reaktion pitäisi olla eksoterminen?