Vastaus:
Selitys:
AP-sekvenssin yleisiä termejä voidaan esittää:
# sf ({a, a + d, a + 2d}) #
Meille sanotaan
# c-b = b-a #
#:. 2b = a + c # ….. A
A: n korvaaminen B: ksi on:
# ((a + c) / 2) ^ 2 = ac #
#:. a ^ 2 + 2ac + c ^ 2 = 4ac #
#:. a ^ 2 - 2ac + c ^ 2 = 0 #
#:. (a-c) ^ 2 = 0 #
#:. a = c #
Ja jos korvataan
# b ^ 2 = c ^ 2 => b = c t (kuten# a, b, c gt 0 # )
Siksi meillä on
James osallistuu 5 kilometrin kävelymatkaan keräämään rahaa hyväntekeväisyyteen. Hän on saanut 200 dollaria kiinteissä panteissa ja nostaa 20 dollaria ylimääräistä palkkaa jokaista kävijämäärää kohti. Miten käytät piste-kaltevuusyhtälöä löytääksesi määrän, jonka hän nostaa, jos hän lähtee kävelemään.
Viiden mailin jälkeen Jamesillä on 300 dollaria. Piste-kaltevuusyhtälön muoto on: y-y_1 = m (x-x_1), jossa m on kaltevuus, ja (x_1, y_1) on tunnettu piste. Tapauksessamme x_1 on lähtöasento, 0 ja y_1 on rahan lähtömäärä, joka on 200. Nyt yhtälömme on y-200 = m (x-0) Meidän ongelmamme on pyytää rahamäärää James on, mikä vastaa y-arvoa, mikä tarkoittaa, että meidän on löydettävä arvo m: lle ja x: lle. x on lopullinen kohde, joka on 5 kilometriä ja m kertoo meille. Ongelma kertoo meille,
Säännölliset taulukon trendit Mikä on ionisäteen suuntaus ajanjaksolla? Mene ryhmään? Mikä on elektronisoituvuuden kehitys koko ajan? Mene ryhmään? Käyttämällä atomirakenteen tietämystä, mikä selitys tähän suuntaukseen?
Ioniset säteet laskevat koko ajan. Ioniset säteet kasvavat ryhmään. Elektronegatiivisuus kasvaa koko ajan. Elektronegatiivisuus alentaa ryhmän määrää. 1. Ioniset säteet laskevat koko ajan. Tämä johtuu siitä, että metalli-kationit menettävät elektroneja, jolloin ionin kokonaissäde vähenee. Ei-metalliset kationit vahvistavat elektroneja, jolloin ionin kokonaissäde pienenee, mutta tämä tapahtuu käänteisesti (vertaa fluoria happeen ja typpeen, joka saa eniten elektroneja). Ioniset säteet kasvavat ryhmä
Happi koostuu kolmesta isotoopista 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) ja 18/8 O (17.999 u). Yksi näistä isotoopeista, 17/8 O, käsittää 0,037% happea. Mikä on kahden muun isotoopin prosentuaalinen määrä, käyttäen keskimääräistä atomipainoa 159994 u.
"" _8 ^ 16 "O" on runsaasti 99,762%, ja "" _8 ^ 18 "O" on runsaasti 0.201%. Oletetaan, että sinulla on 100 000 atomia O. Sitten sinulla on 37 atomia "" _8 ^ 17 "O" ja 99 963 atomia muista isotoopeista. Olkoon x = "" _8 ^ 16 "O" atomien lukumäärä.Sitten atomien lukumäärä "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x 100 000 atomin kokonaismassa on x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x =