Aine on 27% C ja 73% S. Mikä on hiilen massa 300 g: ssa tätä ainetta?

Vastaus:

Hiilen massa on 84 grammaa

Selitys:

1 / Muunna% grammaan

# 27g C. (1 mol C) / (12,011 g) = 2,3 mol C #

# 73g S. (1 mol S) / (32,059 g) = 2,3 mol S #

2 / Jaa vähintään moolimäärä

# (2,3 mol) / (2,3 mol) = 1 mol C #; # (2,3 mol) / (2,3 mol) = 1 mol S #

CS on empiirinen kaava. Sinun täytyy löytää molekyylikaava.

# (300g) / (12,011 + 32,059) g # = 7

Kerro 7 empiiriseen kaavaan, niin saat # C_7S_7 #. Tämä on molekyylikaava.

=> # 7 mol C. (12,011 g C) / (1 mol C) = 84 #grammaa C aineessa

Vastaus:

Hiilen massa on 91 g.

Selitys:

# "Mass C" = 300. väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("g aine"))) × "27 g C" / (100 väriä (punainen) (peruuta (väri (musta) (" g aine ")))) =" 91. g C "#

5 g jäätä 0 ° C: ssa sekoitetaan 5 g: n kanssa höyryä 100 ^ C: ssa. mikä olisi viimeinen lämpötila?

Lämpöenergiaa, jota tarvitaan 5 g: n veden ollessa 0 ^ C: ssa, jotta vesi muuttuu vedeksi 100 ^ C: ssa, tarvitaan piilevää lämpöä + lämpöä, joka tarvitaan sen lämpötilan muuttamiseksi 100 ^ @ C = (80 * 5) + (5 * 1 * 100) = 900 kaloria. Nyt 5 g höyryn vapauttama lämpö 100 ^ @ C: ssa konvertoitumaan veteen 100 ^ @ C: ssa on 5 * 537 = 2685 kaloria Niinpä lämpöenergia riittää 5 g: aan jäätä konvertoimaan 5 g: aan vettä 100 ^: ssa @C Näin ollen vain 900 kaloria lämpöenergiaa vapautuu höyryl

Kun 2,00 g Na: n ja Ca: n seosta vedellä, tuotettiin 1,164 1 vetyä 300,0 K: ssa ja 100,0 kPa: ssa. Mikä on Na: n prosenttiosuus näytteessä?

Näyte sisältää 50,5% Na-massaa. 1. Käytä Ideaalikaasulainsäädäntöä laskemaan vedyn moolit. PV = nRT n = (PV) / (RT) = (100,0 "kPa" 1,164 "L") / (8,314 "kPaL · K ^ lm" 1 "x 300,0" K ") = 0,0466 68 mol H 2 ( 4 merkitsevää numeroa + 1 vartiointiluku) 2. Laske Na: n ja Ca: n moolit (tämä on kova osa). Tasapainotetut yhtälöt ovat 2Na + 2H20 2NaOH + H 2Ca + 2H 2O Ca (OH) + 2H Anna Na: n massa x x. Sitten Ca = (2,00 - x) g moolia H 2 = moolia H: ta Na + mooleista H3: sta Ca: sta H 2: sta Na = x

Kun 3,0 g hiiltä poltetaan 8,0 g: ssa happea, saadaan 11,0 g hiilidioksidia. mikä on hiilidioksidin massa, kun 3,0 g hiiltä poltetaan 50,0 g: ssa happea? Mikä kemiallisen yhdistelmän laki ohjaa vastausta?

Tuotetaan uudelleen 11,0 * g hiilidioksidia. Kun 3,0 * g: n massa hiiltä poltetaan 8,0 * g: n massaan dioksi- nia, hiili ja happi ovat stökiometrisesti ekvivalentteja. Polttoreaktio etenee tietysti seuraavan reaktion mukaisesti: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Kun 3,0 * g: n massa hiiltä palaa 50,0 g: n massaan dioksi- nia, happi on läsnä. stoikiometrisessä ylimäärässä. 42,0 * g ylimääräinen dioksigeeni on mukana ratsastuksessa. Molempiin esimerkkeihin sovelletaan lakia, joka koskee massan säilyttämistä, "roskat samassa roskassa". Suuri