Mikä on Hessin laki lämmön summaamisesta? + Esimerkki

Hessin lämmönlaskennan laissa todetaan, että kokonais entalpian muutos reaktion aikana on sama riippumatta siitä, tapahtuuko reaktio yhdessä vaiheessa vai useassa vaiheessa.

Esimerkiksi yllä olevassa kaaviossa

# ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6 #.

Hessin lakilaskelmissa kirjoitat yhtälöt, jotta ei-toivotut aineet poistuvat.

Joskus joudut kääntämään yhtälön tehdäksesi tämän, ja peruutat merkin # AH #.

Joskus sinun täytyy kertoa tai jakaa tietty yhtälö, ja teet saman asian # AH #.

Esimerkki

Määritä palamislämpö, # ΔH_ "c" #, CS, ottaen huomioon seuraavat yhtälöt.

1. C (s) + O (g) CO 2 (g); # ΔH_ "c" # = -393,5 kJ
2. S (s) + O (g) S02 (g); # ΔH_ "c" # = -296,8 kJ
3. C (s) + 2S (s) CS2 (l); # ΔH_ "f" # = 87,9 kJ

Ratkaisu

Kirjoita muistiin kohdeyhtälö, jota yrität saada.

CS (l) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2SO 4 (g)

Aloita yhtälöstä 3. Se sisältää ensimmäisen kohteen (CS).

Meidän täytyy kääntää yhtälö 3 ja sen ΔH, jotta CS saadaan vasemmalle. Saamme yhtälön A alla.

A. CS2 (l) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "f" # = -87,9 kJ

Nyt poistamme C (s) ja S (s) kerrallaan. Yhtälö 1 sisältää C (s), joten kirjoitamme sen yhtälöön B alla.

B. C (s) + O (g) CO 2 (g); # ΔH_ "c" # = -393,5 kJ

Käytämme yhtälöä 2 S: n poistamiseksi, mutta meidän on kaksinkertaistettava se 2S: n saamiseksi. Me myös kaksinkertaistamme sen # AH #. Sitten saadaan yhtälö C alla.

C. 2S (s) + 2O 2 (g) 2SO 4 (g); # ΔH_ "c" # = -593,6 kJ

Lopuksi lisätään yhtälöt A, B ja C, jotta saadaan kohdeyhtälö. Peruutamme asiat, jotka näkyvät reaktion nuolien vastakkaisilla puolilla.

A. CS2 (l) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "f" # = -87,9 kJ

B. C (s) + O (g) CO 2 (g); # ΔH_ "c" # = -393,5 kJ

C. 2S (s) + 2O 2 (g) 2SO 4 (g); # ΔH_ "c" # = -593,6 kJ

CS (l) + 3O3 (g) CO 2 (g) + 2SO 4 (g); # ΔH_ "c" # = -1075,0 kJ

Toivottavasti tämä auttaa.