Mikä on Avogadron laki? + Esimerkki

Mikä on Avogadron laki? + Esimerkki
Anonim

Vastaus:

Avogadron laissa todetaan, että samassa lämpötilassa ja paineessa yhtä suuret määrät kaasuja ovat yhtä monta molekyyliä.

Selitys:

Toinen lausunto on, että "Volume on suoraan verrannollinen moolien määrään."

Tilavuus kasvaa moolien määrän kasvaessa. Se ei ole riippuvainen molekyylien koosta tai massasta.

#V n #, missä # V # on äänenvoimakkuus ja # N # on moolien lukumäärä.

# V / n = k #, missä # K # on suhteellisuusvakio.

Voimme kirjoittaa sen uudelleen

# V_1 / n_1 = V_2 / n_2 #

Yhtä suuret määrät vetyä, happea tai hiilidioksidia sisältävät saman määrän molekyylejä.

STP on 0 ° C ja 1 bar.

Yksi mooli ihanteellista kaasua kuluu 22,71 litraa STP: ssä. Niinpä sen moolitilavuus STP: ssä on 22,71 1

Esimerkki ongelma

6,00 litran näyte 25,0 ° C: ssa ja 2,00 atm sisältää 0,500 moolia kaasua. Jos lisätään 0,250 moolia kaasua samassa paineessa ja lämpötilassa, mikä on kaasun lopullinen kokonaistilavuus?

Ratkaisu

Avogadron lain muoto on:

# V_1 / n_1 = V_2 / n_2 #

# V_1 = "6,00 L"; n_1 = "0,500 mol" #

# V_2 =?; väri (valkoinen) (mml) n2 = "0,500 mol + 0,250 mol = 0,750 mol" #

# V_2 = V_1 × n_2 / n_1 #

# V_2 = "6,00 L" × (0,750 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("mol")))) / (0.500 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("mol")))) = "9.00 L" #