Vastaus:
Avogadron laissa todetaan, että samassa lämpötilassa ja paineessa yhtä suuret määrät kaasuja ovat yhtä monta molekyyliä.
Selitys:
Toinen lausunto on, että "Volume on suoraan verrannollinen moolien määrään."
Tilavuus kasvaa moolien määrän kasvaessa. Se ei ole riippuvainen molekyylien koosta tai massasta.
Voimme kirjoittaa sen uudelleen
Yhtä suuret määrät vetyä, happea tai hiilidioksidia sisältävät saman määrän molekyylejä.
STP on 0 ° C ja 1 bar.
Yksi mooli ihanteellista kaasua kuluu 22,71 litraa STP: ssä. Niinpä sen moolitilavuus STP: ssä on 22,71 1
Esimerkki ongelma
6,00 litran näyte 25,0 ° C: ssa ja 2,00 atm sisältää 0,500 moolia kaasua. Jos lisätään 0,250 moolia kaasua samassa paineessa ja lämpötilassa, mikä on kaasun lopullinen kokonaistilavuus?
Ratkaisu
Avogadron lain muoto on:
Yritin käyttää underbrace-toimintoa; Olen varma, että olen nähnyt sen täällä, mutta en löydä esimerkkiä. Tietääkö kukaan tämän käskyn muodon? Itse rintanappi näkyy hyvin, mutta haluan kuvailevan tekstin kohdistaa rintakehän alle.
Alan, tutustu tähän vastaukseen, olen osoittanut pari esimerkkiä alirakenteesta, ylimielisyydestä ja stackrelistä http://socratic.org/questions/what-do-you-think-could-this-function-be-useful- for-math-answer Kerro minulle, jos minun pitäisi lisätä esimerkkejä.
Mitä määräävän aseman laki on? + Esimerkki
Geenin hallitseva merkki tukahduttaa recessiivisen merkin geenin ilmentymisen. Hallitsevan merkin geeni tukahduttaa kontrastin luonnetta omaavan geenin ilmentymisen. Voimme mainita Gregor Mendelin työn esimerkin. "T" -geeni korkeille hahmoille estää "t" -geenin ilmentymisen kääpiömerkille, kun molemmat löytyvät yhdistelmästä. Kiitos
Mikä on esimerkki Avogadron lakiasiaongelmasta?
Avogadron lain seurauksena eri kaasuilla on samoissa olosuhteissa sama määrä molekyylejä samalla tilavuudella. Mutta et näe molekyylejä. Joten, miten voit selvittää lain? Hiukkasten lukumäärän "samankaltaisuus"? Vastaus on: eri kaasujen eri painoon perustuvien kokeiden avulla. Joo! itse asiassa ilman ja muiden kaasujen paino on, koska ne on valmistettu hiukkasista. Samalla määrällä raskaampia molekyylejä on suurempi paino, kun taas yhtä suuri määrä kevyempiä molekyylejä on pienempi. Esimerkkejä I. Mi