Millaisia molekyylien välisiä voimia on seuraavissa yhdisteissä: C Cl_4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SCl_4 ja SCl_6?

Varoitus! Pitkä vastaus. Tässä on mitä saan.

Sinun täytyy piirtää kunkin molekyylin Lewis-rakenne, käyttää VSEPR-teoriaa sen muodon määrittämiseksi ja päättää sitten, onko sidoksen dipolit peruuntuvat.

# "CO" _2 # ja # "CCI" _4 #

(Osoitteesta www.peoi.org)

# "CO" _2 # on lineaarinen molekyyli, jossa on # "O-C-O" # sidoksen kulma 180 °. Sidosdipolit ovat yhtäläiset ja vastakkaisiin suuntiin, joten ne peruvat.

# "CO" _2 # on ei-polaarinen molekyyli. Sen vahvimmat molekyylien väliset voimat ovat Lontoon hajontavoimat.

# "CCI" _4 # on tetraedrinen molekyyli, jossa on a # "CI-C-CI" # sidoskulma 109,5 °.

Kaksi # "C-Cl" # sidosdipoleilla paperin tasossa on tulos, joka osoittaa oikealle 54,75 °: n kulmassa pystysuorasta.

Kaksi # "C-Cl" # sidosdipoleilla paperin takana ja edessä on sama ja vastakkainen tulos ensimmäiseen.

Koska sidosdipolit ovat yhtä suuria ja vastakkaisiin suuntiin, ne peruvat.

# "CCI" _4 # on ei-polaarinen molekyyli. Sen vahvimmat molekyylien väliset voimat ovat Lontoon hajontavoimat.

# "CH" _2 "Cl" _2 #

# "CH" _2 "Cl" _2 # on tetraedrinen muoto. Kaksi # "C-Cl" # sidosdipoleilla on tuloksena se, joka puolittaa # "CI-C-CI" # sidoskulma.

# "CH" _2 "Cl" _2 # on siis polaarinen molekyyli ja sen vahvimmat molekyylien väliset voimat ovat dipoli-dipolivoimat.

# "CH" _3 "OH" #

# "CH" _3 "OH" # on erittäin polaarinen #"VAI NIIN"# side. # "O" # atomi on korkea #δ^'-'# veloittaa, ja # "H" # n #"VAI NIIN"# on korkea #δ^+# maksutta.

# "O" # yhdessä molekyylissä houkuttelee voimakkaasti # "H" # toisessa molekyylissä ja # "H" # yhdessä molekyylissä houkuttelee voimakkaasti # "O" # toisessa molekyylissä.

Vahvin intermolekulaarinen voima # "CH" _3 "OH" # on vedyn sidos.

# "SCI" _4 #

(Alkaen en.wikipedia.org)

# "SCI" _4 # on nähnyt sahan muoto.

Kaksi vaakasuoraa # "S-CI" # sidosdipolit peruvat, mutta alaspäin osoittavat dipolit vahvistavat toisiaan.

# "SCI" _4 # on polaarinen molekyyli, ja sen vahvimmat molekyylien väliset voimat ovat dipoli-dipolivoimat.

# "SCI" _6 #

# "SCI" _6 #on oktaedraalinen molekyyli.

Joka # "S-CI" # sidosdipolissa on kumppani, joka osoittaa täsmälleen vastakkaiseen suuntaan, joten kaikki sidosdipolit peruvat.

# "SCI" _6 # on ei-polaarinen molekyyli, joten sen vahvimmat molekyylien väliset voimat ovat Lontoon hajontavoimat.

Mitkä molekyylien väliset voimat ovat läsnä CH_3OH: ssa?

No, sinulla on vety sitoutunut hyvin elektroniseen atomiin .... Ja sellaisessa tilanteessa, jossa vety on sitoutunut voimakkaasti elektronegatiiviseen elementtiin, vetyliitos tiedetään tapahtuvan… erityinen tapaus sidospolariteetista ... Voisimme edustavat dipoleja ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H Ja irtoliuoksessa molekyylidipolit rivissä ... ja tämä on erityinen dipoli-dipoli-vuorovaikutuksen tapaus, " molekyylien välinen vetyliitos ", joka muodostaa POTENT-molekyylien välisen voiman, joka nostaa molekyylin sulamis- ja kiehumispisteitä. Ja niin saimm

Mitkä molekyylien väliset voimat ovat läsnä CO_2: ssa?

Dispersiovoimilla CO_2 on ainoat intermolekulaariset voimat dispersiovoimina tai van der waals -voimina.Koska CO2 on valmistettu yhdestä hiilestä ja 2 hapesta, ja sekä hiili että happi ovat ei-metalleja, sillä on myös kovalenttisia sidoksia. Lisäinformaatiota varten on 3 eri molekyylien välistä voimaa. Dispersiovoimat Dipoli-dipoli Vety-sidokset Dispersiovoimat ovat heikompia kuin dipoli-dipoli ja dipoli-dipoli ovat heikompia kuin vety-sidokset. Dispersiovoimat ovat yleensä läsnä kaikissa molekyyleissä ja ovat väliaikaisia. Dipoli-dipolivoimat ovat vetov

Millaisia voimia vetävät levyjä toisiaan kohti?

Levyjä työnnetään yhteen, eikä niitä vedetä yhteen. Erilaisilla rajoilla muodostuu uusi kuorimateriaali. Uusi materiaali työnnetään ulospäin molempiin suuntiin valtameren keskeltä tai rift-laaksosta, jossa uusi kuorimateriaali nousee mantelista. Maan koko tai ympärysmitta ei kasva uuden kuorimateriaalin luomisen vuoksi. Uuden kuorimateriaalin ulospäin työntäminen kohtaa lopulta uuden kuorimateriaalin työnnön toiseen suuntaan. Kun kaksi kuorilevyä työnnetään yhteen, se muodostaa yhtenäisen rajan. Esimerkkin