Kysymys # 193 + Esimerkki

Kysymys # 193 + Esimerkki
Anonim

Moolisuhteet ovat keskeisiä stökiometristen laskelmien kannalta, koska ne ylittävät aukon, kun meidän täytyy muuntaa yhden aineen massa ja toisen massan välillä.

Stöhhiometria viittaa tasapainotetun kemiallisen reaktioyhtälön kertoimiin. Kemialliset yhtälöt osoittavat reagenssien ja tuotemolekyylien suhteet. Esimerkiksi jos meillä on reaktio, kuten

  • # N_2 # + # 3H_2 # #-># # 2NH_3 #

  • Tiedämme, että vety- ja typpimolekyylit reagoivat suhteessa 3: 1.

Tasapainotetun kemiallisen yhtälön kertoimet osoittavat reaktiossa olevien aineiden moolien suhteelliset määrät. Tämän seurauksena voit käyttää muuntokertoimien kertoimia, joita kutsutaan moolisuhteiksi. Vedyn ja typen välinen moolisuhde on myös 3: 1.

  • Kun tasapainotat yhtälöt, käytät mooleja vastaamaan reaktiossa olevien molekyylien määrää. Moolit eivät ole grammaa, koska jokaisella aineella on oma moolimassa. Siksi meidän on muunnettava kunkin aineen gramma vastaavaksi moolimääräksi.

Moolisuhteet kaventavat aukkoa, kun yhden aineen grammoista täytyy muuntaa grammaa toiseen.