Oletetaan, että työskentelet laboratoriossa ja tarvitset 15-prosenttisen happoliuoksen tietyn testin suorittamiseksi, mutta toimittajasi lähettää vain 10%: n liuoksen ja 30%: n liuoksen. Tarvitset 10 litraa 15-prosenttista happoliuosta?
Tehdään tämä selittämällä, että 10%: n liuoksen määrä on x Sitten 30%: n liuos on 10-x Haluttu 15%: n liuos sisältää 0,15 * 10 = 1,5 happoa. 10-prosenttinen liuos saa aikaan 0,10 * x ja 30%: n liuos saa aikaan 0,30 * (10-x): N: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0,20x = 1,5-> 1,5 = 0,20x-> x = 7,5 Tarvitset 7,5 l 10% liuosta ja 2,5 l 30%. Huomautus: Voit tehdä tämän toisella tavalla. 10% - 30% on 20: n ero. Sinun täytyy nousta 10%: sta 15%: iin. Tämä on eroa 5: stä. Siksi sinun pitäi
Kun 3,0 g hiiltä poltetaan 8,0 g: ssa happea, saadaan 11,0 g hiilidioksidia. mikä on hiilidioksidin massa, kun 3,0 g hiiltä poltetaan 50,0 g: ssa happea? Mikä kemiallisen yhdistelmän laki ohjaa vastausta?
Tuotetaan uudelleen 11,0 * g hiilidioksidia. Kun 3,0 * g: n massa hiiltä poltetaan 8,0 * g: n massaan dioksi- nia, hiili ja happi ovat stökiometrisesti ekvivalentteja. Polttoreaktio etenee tietysti seuraavan reaktion mukaisesti: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Kun 3,0 * g: n massa hiiltä palaa 50,0 g: n massaan dioksi- nia, happi on läsnä. stoikiometrisessä ylimäärässä. 42,0 * g ylimääräinen dioksigeeni on mukana ratsastuksessa. Molempiin esimerkkeihin sovelletaan lakia, joka koskee massan säilyttämistä, "roskat samassa roskassa". Suuri
HCl-liuoksen konsentraatio on 3,26 * 10 ^ -2 M. Mikä on tämän liuoksen pH?
Tämän liuoksen pH on 1,487. Koska HCl on vahva happo, se hajoaa täysin vastaaviksi ioneiksi, kun se asetetaan veteen. Tässä tapauksessa HCI ionisoi, jolloin saadaan H ^ (+) (aq) ja Cl ^ (-) (aq). Heti kun tiedämme, että olemme tekemisissä vahvan hapon kanssa, pH voidaan saada suoraan H ^ (+): n pitoisuudesta käyttäen seuraavaa kaavaa: Kaikki mitä meidän on tehtävä, on ottaa -log-arvo kyseisestä pitoisuudesta kuten niin: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1,487