Oksaalihappo on diprootti. Minkä tilavuus 0,100 M KOH: ta tarvitaan 25 ml: n 0,333 M oksaalihapon neutraloimiseksi?

Oksaalihappo on diprootti. Minkä tilavuus 0,100 M KOH: ta tarvitaan 25 ml: n 0,333 M oksaalihapon neutraloimiseksi?
Anonim

Vastaus:

# N # 34,2 ml # KOH # ratkaisu

Selitys:

Vastuuvapauslauseke: Pitkä vastaus!

Oksaalihappo on heikko happo, joka hajoaa kahdessa vaiheessa oksoniumioneihin # H_3O ^ + #. Löydät kuinka paljon # KOH # tarvitaan hapon neutraloimiseksi, meidän on ensin määritettävä oksoniumionien moolien määrä liuoksessa, koska ne reagoivat suhteessa 1: 1 hydroksidionien kanssa veden muodostamiseksi.

Koska se on heikko diprotiinihappo, sillä on a # K_a # sekä happomuodon että anionimuodon (vetyoksalaatti-ioni) arvo.

# K_a # (oksaalihappo) =# 5.4 kertaa 10 ^ -2 #

# K_a # (vetyoksalaatti-ioni) = # 5.4 kertaa 10 ^ -5 #

Muistaa: #K_a = (H_3O ^ + kertaa Anion) / (happo) #

Siten: # 5.4 kertaa 10 ^ -2 = (H_3O ^ + kertaa Anion) / (0.333) #

# 0.0179982 = (H_3O ^ + kertaa Anion) #

# sqrt0.01799282 = H_3O ^ + = Anion #

Anionin ja oksonionin pitoisuus ensimmäisessä dissosiaatiossa on yhtä suuri # (0.134157 mol dm ^ -3) #

Sitten vetyoksalaatti-ionin dissosioinnissa meillä on:

# 5.4 kertaa 10 ^ -5 = (H_3O ^ + kertaa Anion) / (0.1341573703) #

Koska ensimmäisessä vaiheessa muodostunut anioni toimii happona toisessa dissosiaatiossa, käytämme sen ensimmäisessä dissosiaatiossa havaittua anionipitoisuutta.

# 7.244497996 kertaa 10 ^ -6 = (H_3O ^ + kertaa Anion) #

#sqrt (7.244497996 kertaa 10 ^ -6) = H_3O ^ + = Anion #

Mikä on # (0.0026915605 mol dm ^ -3) #

Kaikki dissosiaatiot tapahtuivat 25 ml: n tilavuudessa # (0,025 dm ^ 3) # Näin ollen voimme löytää molempien dissosiaatioiden muodostamien oksoniumionien moolien määrän.

keskittyminen # (mol dm ^ -3) #= (Moolit) / (tilavuus) # (Dm ^ 3) #

# 0.134157 kertaa 0,025 = 0.0033539343 #

ja

# 0.0026915695 kertaa 0,025 = 6.72890125 kertaa 10 ^ -5 #

Lisää ne saadaksesi: # 0.0034212233 mol # of # H_3O ^ + #

Tämä on sama määrä mooleja, joita tarvitsemme #OH ^ - # neutraloida happo.

Tästä johtuen # KOH # tarvitsemme:

keskittyminen # (mol dm ^ -3) #= (Moolit) / (tilavuus) # (Dm ^ 3) #

# 0,1 = (,0034212233) / v #

# v = 0,034212233 dm ^ 3 # tai kerro se 1000: lla saadaksesi sen millilitroina.

#v noin 34,2 ml #