Happi koostuu kolmesta isotoopista 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) ja 18/8 O (17.999 u). Yksi näistä isotoopeista, 17/8 O, käsittää 0,037% happea. Mikä on kahden muun isotoopin prosentuaalinen määrä, käyttäen keskimääräistä atomipainoa 159994 u.

Runsas # "" _ 8 ^ 16 "O" # on 99,762% ja runsaasti # "" _ 8 ^ 18 "O" # on 0.201%.

Oletetaan, että sinulla on 100 000 atomia O: sta. Sitten sinulla on 37 atomia # "" _ 8 ^ 17 "O" # ja 99 963 atomia muista isotoopeista.

Päästää x =. t # "" _ 8 ^ 16 "O" #. Sitten atomien lukumäärä # "" _ 8 ^ 18 "O" # = 99 963 - x

100 000 atomin kokonaismassa on

x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u

15.995 x + 1 799 234.037 – 17.999 x + 628.963 = 1 599 940

2.004 x = 199 123

x = 199 123/2.004 = 99 762

Niinpä on 99 762 atomia # "" _ 8 ^ 16 "O" # tai 99,762%.

Lukumäärä # "" _ 8 ^ 18 "O" # atomit ovat 99 963 - 99 762 = 201 atomia tai 0.201%.

Toivottavasti tämä auttaa.

Leijonalla ja seepralla oli rotu. Leijona antoi seepraa 20 jalan päähän. Leijona juoksi keskimääräisellä nopeudella 10 ft / s, kun taas seepra juoksi keskimääräisellä nopeudella 7 ft / s. Mikä on yhtälö kahden eläimen välisen etäisyyden näyttämiseksi ajan mittaan?

Yleinen kaava: x_t = "1/2". at ^ 2 + vo_t + x_0 Kinematiikassa sijaintia koordinaattijärjestelmässä kuvataan seuraavasti: x_t = v.t + x_0 (ei ole mainittua kiihdytystä) Lionin tapauksessa: x_t = 10 "(ft / s)". t +0; Zebran tapauksessa: x_t = 7 "(ft / s)". t +20; Kahden etäisyyden välillä milloin tahansa: Delta x = | 7 t + 20-10 "t | tai: Delta x = | 20-3 t | (ft.)

Bromi koostuu kahdesta isotoopista, joiden massa on 78,92 ja 80,92 amu. Mikä on näiden kahden isotoopin runsaus?

Isotopescolor (valkoinen) (XX) massa (amu) väri (valkoinen) (X) Isotooppipitoisuus Br-79color (valkoinen) (XXXX) 78.92color (valkoinen) (XXXXXXX)? Br-81color (valkoinen) (XXXX) 80.92color (valkoinen) (XXXXXXX)? "keskimääräinen atomimassa" = ("massa *%" + "massa *%" + "massa *%" ...) Olkoon x%: n runsaus Br-79: sta. 79. 904 g / mol peräkkäisessä taulukon värissä (oranssi) "(keskimääräinen atomimassa)" 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x +

Äskettäin löydetyn aineen atomipaino on 98,225 amu. Siinä on kaksi luonnossa esiintyvää isotooppia. Yhden isotoopin massa on 96,780 amu. Toisen isotoopin prosenttiosuus on 41,7%. Mikä on toisen isotoopin massa?

100,245 "amu" M_r = (summa (M_ia)) / a, jossa: M_r = suhteellinen attominen massa (g mol ^ -1) M_i = kunkin isotoopin massa (g mol ^ -1) a = runsaus, joko annettu % tai määrä g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"