Reaktiot, joissa lämpöenergia vapautuu ympäristöönsä, luokitellaan eksotermiseksi, kun taas päinvastoin, jossa lämpöenergia imeytyy, on luonteenomaista endoterminen.
Määrä, joka ilmaisee tämän lämpövirran, on entalpian muutos,
Negatiivinen
Positiivinen
Seuraavassa on muutamia esimerkkejä
2Mg + O 2MgO
Magnesiummetallin reaktio hapen kanssa tuottaa magnesiumoksidia, jonka entalpian muutos on -602 kJ / mooli Mg.
KJ / mol-yksikköä käytetään lämpöenergian mittaamiseen; se tarkoittaa kilojouleja per mooli.
Kaliumkloraatin hajoaminen kaliumkloridin ja happikaasun tuottamiseksi vapauttaa 38,25 kJ: a Koolia kohti.
2KClO ^ 2KCl + 3O2
Palamisreaktiot ovat eksotermisiä.
Yhden moolin metanolin palaminen vapauttaa 726,5 kJ.
CH30H + 1,5O ^ C ^ + H20
Mitkä ovat esimerkkejä kasvihuonekaasuista ja mitkä ovat niiden lähteet?
Kasvihuonekaasu on kaasu, joka on läpinäkyvä näkyvälle valolle, mutta läpinäkymätön infrapunavalolle. Kun auringonvalo tulee ilmakehään, se on lyhyen aallon säteily. Kasvihuonekaasut mahdollistavat lyhyen aallon säteilyn niiden läpi. Kun auringonvalo osuu maahan, se lämmittää maapalloa. Tämän seurauksena lämmitetty maa säteilee lämpöä tai pitkän aallon säteilyä. Kasvihuonekaasut eivät ole läpinäkyviä tämän aallonpituuden energialle niin, että ne loukkuun l
Mitkä ovat esimerkkejä kemiallisista reaktioista? + Esimerkki
Kemiallinen reaktio on, kun muodostuu uusia aineita. Yhdisteitä reagoiviksi aineiksi kutsutaan reagensseiksi; ja muodostuneita aineita kutsutaan tuotteiksi. Joitakin esimerkkejä kemiallisista reaktioista ovat palaminen (palaminen), saostuminen, hajoaminen ja elektrolyysi. Esimerkki palamisesta on metaani + happi muodostaa hiilidioksidia ja vettä. Tämä voidaan kirjoittaa tasapainotetuksi symboliyhtälöksi: CH_4 + 2O_2 muodot CO_2 + 2H_2O Esimerkki saostuksesta on: hiilidioksidi + kalsiumhydroksidi muodostaa kalsiumkarbonaattia + vesi - kalsiumkarbonaatti on liukenematon kiinteä aine, t
Mitkä seuraavista reaktioista ovat spontaania? (i) Cl_2 + 2Br ^ (-) -> Br_2 + 2Cl ^ (-) (ii) Br_2 + 2I ^ (-) -> I_2 + 2Br ^ (-)
Molemmat reaktiot ovat spontaania. Olet todella käsitellyt kahta redox-reaktiota, mikä tarkoittaa, että voit helposti selvittää, mikä niistä on spontaani, kun tarkastellaan puolireaktioiden tavanomaisia pelkistyspotentiaaleja. Otetaan ensimmäinen reaktio Cl_ (2 (g)) + 2Br _ ((aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (l)) + 2Cl _ ((a)) ^ (-) Standardipitoisuuden pienennyspotentiaalit puoleen reaktiot ovat Br_ (2 (l)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Br _ ((aq)) ^ (-), E ^ = +1,09 V "Cl_ (2 (g)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Cl _ ((aq)) ^ (-), E ^ = "+1,36 V" Jotta reaktio tapahtuisi, tarv