Vastaus:
Katso alempaa
Selitys:
On tärkeää vain, jos haluat liittää kaasun paineen tai tilavuuden tai moolin tai lämpötilan mihin tahansa muuhun arvoon. Se on suhteellisuusvakio, kun on kyse
Jos käytät newtonia paineena ja
Joka tapauksessa, käyttämällä ihanteellista kaasulainsäädännön yhtälöä,
Etkö tiedä, selittääkö se, miksi se on tärkeää, mutta se selittää ainakin muutamia asioita kaasun vakiosta.
Energian tulo pysyy vakiona ja jännite pysyy samana piirissä, mutta virta pienenee. Mitä pitää tapahtua?
Vastuksen tulee kasvaa Ohmin lain mukaan, V = IR, jos jännite on vakio ja virta pienenee, eli vastuksen täytyy kasvaa.
Ihanteellinen kaasu muuttuu tilan (2,0 atm. 3,0 L, 95 K) (4,0 atm. 5,0 L, 245 K) muutokseksi sisäisen energian muutoksella, DeltaU = 30,0 L atm. Prosessin entalpian (DeltaH) muutos L atm: ssa on (A) 44 (B) 42,3 (C)?
No, jokainen luonnollinen muuttuja on muuttunut, joten myös mols muuttui. Ilmeisesti aloitusmolit eivät ole 1! "1 moolikaasu" stackrel (a "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2,0 atm" cdot "3,0 L") / ("0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0,770 moolia" ne "1 mol" Lopullinen tila esittää myös saman ongelman: "1 moolikaasu" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4,0 atm "cdot" 5,0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot"
Kaasu kuluu 0,745 litraa 55,9 Kelvinin kohdalla. Missä Celsius-lämpötilassa sen tilavuus on 53,89? Oletetaan, että paine pysyy vakiona
"4043.5 K" "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" Tässä voidaan soveltaa Charlesin lakia, jossa todetaan, että vakiopaineessa V (tilavuus) on verrannollinen lämpötilaan, joten V / T = (V ' ) / (T ') Ja se on varma, että kysymys ei muutu adiabaattisesti. Koska emme tiedä myöskään tietyn lämmön arvoja. Siksi yhtälön arvojen korvaaminen antaa meille: 0,745 / 55,9 = 53,89 / (T ') (olettaen, että lopullinen tilavuus on litroina) => T' = "4043.56 K"