Ihanteellinen kaasu muuttuu tilan (2,0 atm. 3,0 L, 95 K) (4,0 atm. 5,0 L, 245 K) muutokseksi sisäisen energian muutoksella, DeltaU = 30,0 L atm. Prosessin entalpian (DeltaH) muutos L atm: ssa on (A) 44 (B) 42,3 (C)?

Ihanteellinen kaasu muuttuu tilan (2,0 atm. 3,0 L, 95 K) (4,0 atm. 5,0 L, 245 K) muutokseksi sisäisen energian muutoksella, DeltaU = 30,0 L atm. Prosessin entalpian (DeltaH) muutos L atm: ssa on (A) 44 (B) 42,3 (C)?
Anonim

No, jokainen luonnollinen muuttuja on muuttunut, joten myös mols muuttui. Ilmeisesti aloitusmolit eivät ole #1#!

# "1 moolikaasu" stackrel (a "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2,0 atm" cdot "3,0 L") / ("0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") #

# = "0,770 moolia" ne "1 mol" #

Lopullinen tila esittää myös saman ongelman:

# "1 moolikaasu" stackrel (a "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4,0 atm" cdot "5,0 L") / ("0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K") #

# = "0,995 moolia" ~ ~ "1 mol" #

On selvää, että näillä numeroilla (kopioitko kysymyksen oikein?) Kaasun mols muuttui. Niin #Delta (nRT) ne nRDeltaT #.

Sen sijaan aloitamme määritelmän:

#H = U + PV #

missä # H # on entalpia, # U # on sisäinen energia, ja # P # ja # V # ovat paine ja tilavuus.

Jos haluat muuttaa tilannetta,

#color (sininen) (DeltaH) = DeltaU + Delta (PV) #

# = DeltaU + P_2V_2 - P_1V_1 #

# = "30,0 L" cdot "atm" + ("4,0 atm" cdot "5.0 L" - "2.0 atm" cdot "3.0 L") #

# = väri (sininen) ("44,0 L" cdot "atm") #

Jos olisimme valinneet käyttää #Delta (NRT) #, saisimme sen edelleen, kunhan me muutamme kaasun moleja:

#color (sininen) (DeltaH) = DeltaU + Delta (nRT) #

# = DeltaU + n_2RT_2 - n_1RT_1 #

# = "30,0 L" cdot "atm" + ("0,995 moolia" cdot "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K" - "0,770 moolia" cdot "0.082057 L" cdot "atm / mol "cdot" K "cdot" 95 K ") #

# = väri (sininen) ("44,0 L" cdot "atm") #

Muuten, huomaa se

#Delta (PV) ne PDeltaV + VDeltaP #

Itse asiassa,

#Delta (PV) = PDeltaV + VDeltaP + DeltaPDeltaV #

Tässä tapauksessa # DeltaPDeltaV # kirjaa #10%# n # DeltaH # arvo.