Säiliö, jonka tilavuus on 7 l, sisältää kaasun, jonka lämpötila on 420 ^ o K. Jos kaasun lämpötila muuttuu 300 ^ o K: ksi ilman paineen muutosta, mitä säiliön uusi tilavuus on?

Vastaus:

Uusi määrä on # 5L #.

Selitys:

Aloitetaan tunnistamalla tunnettuja ja tuntemattomia muuttujia.

Ensimmäinen tilamme on # "7,0 L" #, ensimmäinen lämpötila on # 420K #ja toinen lämpötila on # 300K #. Ainoa tuntematon on toinen volyymi.

Voimme saada vastauksen käyttämällä Charles'in lakia, joka osoittaa, että on suora yhteys tilavuus ja lämpötila niin kauan kuin paine ja moolien lukumäärä pysyä muuttumattomana.

Käytetty yhtälö on

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

missä numerot #1# ja #2# edustavat ensimmäistä ja toista tilaa. Minun on myös lisättävä, että tilavuuden on oltava litraa ja lämpötilassa on oltava Kelvinin yksiköitä. Meillä molemmilla on hyvät yksiköt!

Nyt järjestämme vain yhtälön ja pistokkeen ja chugin.

# V_2 = (T_2 * V_1) / (T_1) #

# V_2 = (300kpl ("K") * "7 L") / (420 peruutus ("K")) #

# V_2 = "5 L" #

Loppusanat Kun käytät Kelvin-asteikoa, et aseta asteen symbolia. Kirjoita vain K.

Säiliö, jonka tilavuus on 12 l, sisältää kaasun, jonka lämpötila on 210 K. Jos kaasun lämpötila muuttuu 420 K: ksi ilman paineen muutosta, mitä säiliön uusi tilavuus on?

Käytä vain Charlen lakia ihanteellisen kaasun jatkuvaan paineeseen ja masiin, joten meillä on, V / T = k, jossa k on vakio Joten me asetamme V: n ja T: n alkuarvot, k = 12/210 nyt , jos uusi tilavuus on V 'lämpötilan 420K johdosta, saamme, (V') / 420 = k = 12/210 Joten, V '= (12/210) × 420 = 24L

Säiliö, jonka tilavuus on 14 l, sisältää kaasun, jonka lämpötila on 160 ^ o K. Jos kaasun lämpötila muuttuu 80 ^ o: ksi ilman paineen muutosta, mitä säiliön uusi tilavuus on?

7 {L} Jos kaasu on ihanteellinen, se voidaan laskea muutamalla eri tavalla. Yhdistetty kaasulaki on sopivampi kuin Ideaalinen kaasulaki, ja yleisempi (joten sen tunteminen hyödyttää sinua tulevissa ongelmissa useammin) kuin Charlesin laki, joten käytän sitä. fr {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Järjestä uudelleen V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Järjestä, jotta suhteelliset muuttujat ovat ilmeisiä V_2 = frac {P_1} {P_2} fr {T_2} {T_1} V_1 Paine on vakio, joten riippumatta siitä, mikä se on, se on jaettu itsellään 1. Korvaa lä

Säiliön tilavuus on 5 l ja siinä on 1 mooli kaasua. Jos säiliötä laajennetaan siten, että sen uusi tilavuus on 12 l, kuinka monta moolia kaasua tulee ruiskuttaa säiliöön vakion lämpötilan ja paineen ylläpitämiseksi?

2,4 mol Käytetään Avogadron lakia: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Numero 1 edustaa alkuperäisiä ehtoja ja numero 2 edustaa lopullisia ehtoja. • Tunnista tunnetut ja tuntemattomat muuttujat: väri (vaaleanpunainen) ("Tunnettu:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 moolin väri (vihreä) ("Tuntematon:" n_2 • Järjestä yhtälö ratkaistaksesi lopullisen määrän moolit: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Liitä annetut arvot saadaksesi lopullisen moolimäärän: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 "L") = 2,4 mol