Ioninen kaava on tehokkaasti empiirinen kaava. Empiiriset kaavat ovat yhdisteen elementtien yksinkertaisin suhde. Ioninen kaava on ionien yhdisteen yksinkertaisin suhde.
Toisaalta molekyylikaava kertoo meille kunkin molekyylin atomien tarkan määrän. Siksi monta molekyylikaavaa voidaan yksinkertaistaa empiiriseksi kaavaksi.
James osallistuu 5 kilometrin kävelymatkaan keräämään rahaa hyväntekeväisyyteen. Hän on saanut 200 dollaria kiinteissä panteissa ja nostaa 20 dollaria ylimääräistä palkkaa jokaista kävijämäärää kohti. Miten käytät piste-kaltevuusyhtälöä löytääksesi määrän, jonka hän nostaa, jos hän lähtee kävelemään.
Viiden mailin jälkeen Jamesillä on 300 dollaria. Piste-kaltevuusyhtälön muoto on: y-y_1 = m (x-x_1), jossa m on kaltevuus, ja (x_1, y_1) on tunnettu piste. Tapauksessamme x_1 on lähtöasento, 0 ja y_1 on rahan lähtömäärä, joka on 200. Nyt yhtälömme on y-200 = m (x-0) Meidän ongelmamme on pyytää rahamäärää James on, mikä vastaa y-arvoa, mikä tarkoittaa, että meidän on löydettävä arvo m: lle ja x: lle. x on lopullinen kohde, joka on 5 kilometriä ja m kertoo meille. Ongelma kertoo meille,
Tutkimuksessa, jossa oli 1118 henkilöä, 732 ihmistä ilmoitti äänestäneensä äskettäisissä presidentinvaaleissa. Kun otetaan huomioon, että 63 prosenttia äänioikeutetuista äänestäjistä tosiasiallisesti äänesti, mikä on todennäköisyys, että 1118 satunnaisesti valittua äänestäjää ainakin 732 äänesti?
Mikä on empiirinen kaava yhdisteestä, joka sisältää 83% kaliumia ja 17% happea?
K_2O, Seuraava menetelmä palvelee jokaista yhdistettä: Jokaisessa 100 g: ssa yhdistettä on 83 g kaliumia ja 17 g happea. Empiirisen kaavan määrittämiseksi sinun täytyy siirtää nämä massat mooleiksi 83 / 39.1 = 2,12 mol K ja 17/16 = 1,06 mol O. Nyt jaa kaikki numerot pienimmällä, jonka olet rasittanut: 2,12 / 1,06 = 2,0 K ja 1,06 / 1,06 = 1 mol O Siksi on K_2O Tässä vaiheessa voit olla numeroita, jotka eivät ole kokonaislukuja. Tässä tapauksessa sinun olisi kerrottava resulsiot kokonaisluvulla siten, että lopputulos on kokonaisluk