Kysymys # fee41 + Esimerkki

Kysymys # fee41 + Esimerkki
Anonim

Se kertoo aineen empiirisen kaavan - kunkin atomityypin suhteelliset määrät kaavayksikössä.

esimerkki

Typen ja hapen yhdiste sisältää 30,4% typpeä ja 69,6% happea massasta. Mikä on sen empiirinen kaava?

Ratkaisu

Oletetaan 100,0 g yhdistettä. Sitten meillä on 30,4 g typpeä ja 69,6 g happea.

Moolit N = 30,4 g N # (1 mol N) / (14,01 g N) # = 2,17 mol N

Moolit O = 69,6 g O # (1 mol O) / (16,00 g N) # = 4,35 mol O

Moolisuhde N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2

Moolien suhde on sama kuin atomien suhde. Siksi on kaksi moolia O-atomia jokaiselle N-atomille.

Empiirinen kaava on NO.

Tämä ei välttämättä ole yhdisteen todellinen kaava. Varsinainen kaava voi olla N02, N203, N203 jne. Kaikilla näillä on N: O-suhde 1: 2. Meidän olisi tehtävä muita kokeita todellisen kaavan määrittämiseksi.

Se kertoo aineen empiirisen kaavan - kunkin atomityypin suhteelliset määrät kaavayksikössä.

esimerkki

Typen ja hapen yhdiste sisältää 30,4% typpeä ja 69,6% happea massasta. Mikä on sen empiirinen kaava?

Ratkaisu

Oletetaan 100,0 g yhdistettä. Sitten meillä on 30,4 g typpeä ja 69,6 g happea.

Moolit N = 30,4 g N # (1 mol N) / (14,01 g N) # = 2,17 mol N

Moolit O = 69,6 g O # (1 mol O) / (16,00 g O) # = 4,35 mol O

Moolisuhde N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2

Moolien suhde on sama kuin atomien suhde. Siksi on kaksi moolia O-atomia jokaiselle N-atomille.

Empiirinen kaava on NO.

Tämä ei välttämättä ole yhdisteen todellinen kaava. Varsinainen kaava voi olla N02, N203, N203 jne. Kaikilla näillä on N: O-suhde 1: 2. Meidän olisi tehtävä muita kokeita todellisen kaavan määrittämiseksi.