Mitä ioneja hydrolysoituu vesiliuoksissa? + Esimerkki

Mitä ioneja hydrolysoituu vesiliuoksissa? + Esimerkki
Anonim

Kahdenlaisia ioneja hydrolysoituu vesiliuoksissa: (1) heikojen happojen ja emästen suolat ja (2) tietyt metalli-ionit.

Ionin hydrolyysi on sen reaktio veden kanssa happaman tai emäksisen liuoksen tuottamiseksi.

(1) Natriumasetaatti on heikon hapon etikkahapon suola. Asetaatti-ioni on etikkahapon konjugoitu emäs. Se hydrolysoituu veteen muodostaen perusratkaisun:

CH 2COO 2 (vesipitoinen) + H20 (l) CH3COOH (aq) + OH2 (vesip.)

Ammoniumkloridi on heikon emäksisen ammoniakin suola. Ammoniumioni on heikon emäksisen ammoniakin konjugaattihappo. Se hydrolysoituu vedessä happaman liuoksen muodostamiseksi:

NH4 (vesipitoinen) + H20 (1) NH3 (vesipitoinen) + H202 (vesip.)

(2) Metalli-ionit ovat Lewisin happoja. Liuoksessa ne muodostavat vesioneja, joilla on yleinen kaava #M (vesi) _n ^ (m +) #. Esimerkkejä ovat #Be (vesi) _4 ^ (2 +) #, #Al (vesi) _6 ^ (3 +) #, ja #Fe (vesi) _6 ^ (3 +) #. Pienet metalli-ionit, joilla on suuret varaustiheydet, hydrolysoidaan happamien liuosten muodostamiseksi. Esimerkiksi,

#Al (H20) _6 ^ (3+) + H_2O Al (H O) _5 (OH) ^ (2+) + H_3O ^ + #